（2014？奉贤区一模）金属镁是一种活泼的常见金属，有着广泛的用途．如图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）． （1）①相同类型的离子晶体中，离子键越大，则离子间作用力越强，物质含有的能量越低，所以MgI2中Mg2+与I-间的作用力小于MgF2中Mg2+与F-间的作用力，故正确；②根据图象知，反应物的能量大于生成物能量，所以Mg与F2的反应是放热反应，故正确；③能量越小的物质越稳定，所以化合物的热稳定性顺序为MgI2，故错误；故选①②；（2）镁和氟气反应的热化学反应方程式为：Mg（s）+F2（g）=MgF2（s）△H=-1124kJ/mol①Mg（s）+Br2（l）=MgBr2（s）△H=-524kJ/mol②将方程式②-①得MgF2（s）+Br2（l）=MgBr2（s）△H=（-524kJ/mol）-（-1124kJ/mol）=600kJ/mol，故答案为：MgF2（s）+Br2（l）=MgBr2（s）△H=600kJ/mol；（3）镁先和氧气反应生成氧化镁，当氧气完全反应后，镁再和二氧化碳反应生成氧化镁，若容器中剩余二氧化碳，二氧化碳可能参加反应也可能不参加反应，所以残留固体物质一定含有氧化镁，可能含有碳，故选B；（4）镁的物质的量=ag24g/mol＝a24mol，若氧气有剩余，则镁只和氧气反应生成氧化镁，根据原子守恒得n（Mg）=n（MgO），所以氧化镁的质量=a24mol×40g/mol=5a3g；氧气有剩余，氧气的最小体积为大于和镁完全反应的体积，而小于气体总体积，2Mg+O2=2MgO，根据镁。
高一化学反应将溴水加入氟化钠溶液中，为什么不反应 因为氟气氧2113化性远强于液溴5261。不能氧化氟化钠。液溴通入氟化钠中只4102能发生1653这些反应：Br2+NaF+H2O=HBrO+NaBr+HF4HF+SiO2=SiF4+2H2OSiF4+2HF+2NaBr=Na2SiF6↓+2HBr氢溴酸是强酸氢氟酸是弱酸。如果是用玻璃容器装的还有后面两种反应。还有此贴外面的氟化镁和液溴反应生成溴化镁和氟气的反应说因为氟气会变成气体逸出并且氟化镁是强碱弱酸盐液溴有氧化性可以和碱式盐反应，实际上这个反应是不能成立的。因为氟气氧化性远强于液溴，而且液溴也不能把氯化镁的氯(氯气也是气体)置换出来，于是就更不可能会把氟气置换出来。并且跟氟化镁是强酸弱碱盐也没太大关系。
（2014？奉贤区一模）金属镁是一种活泼的常见金属，有着广泛的用途．如图是金属镁和卤素反应的能量变化图 （1）①相同类型的离子晶体中，离子键越大，则离子间作用力越强，物质含有的能量越低，所以MgI2中Mg2+与I-间的作用力小于MgF2中Mg2+与F-间的作用力，故正确；②根据图象知，反应物的能量大于生成物能量，所以Mg与F2的反应是放热反应，故正确；③能量越小的物质越稳定，所以化合物的热稳定性顺序为MgI2，故错误；故选①②；（2）镁和氟气反应的热化学反应方程式为：Mg（s）+F2（g）=MgF2（s）△H=-1124kJ/mol①Mg（s）+Br2（l）=MgBr2（s）△H=-524kJ/mol②将方程式②-①得MgF2（s）+Br2（l）=MgBr2（s）△H=（-524kJ/mol）-（-1124kJ/mol）=600kJ/mol，故答案为：MgF2（s）+Br2（l）=MgBr2（s）△H=600kJ/mol；（3）镁先和氧气反应生成氧化镁，当氧气完全反应后，镁再和二氧化碳反应生成氧化镁，若容器中剩余二氧化碳，二氧化碳可能参加反应也可能不参加反应，所以残留固体物质一定含有氧化镁，可能含有碳，故选B；（4）镁的物质的量=ag24g/mol＝a24mol，若氧气有剩余，则镁只和氧气反应生成氧化镁，根据原子守恒得n（Mg）=n（MgO），所以氧化镁的质量=a24mol×40g/mol=5a3g；氧气有剩余，氧气的最小体积为大于和镁完全反应的体积，而小于气体总体积，2Mg+O2=2MgO。
