为什么加入强酸弱碱盐或强碱弱酸盐促进水的电离 电离度上升。H2O=(可逆)H+OH-酸和碱2113自身能电离5261出H+OH-，使上述水的电离平衡朝4102左移动，抑制水的电离。而强1653酸弱碱盐和强碱弱酸盐水解是与水电离出的H+OH-结合生成弱电解质，使上述水的电离平衡朝右移动，促进水的电离。由于盐的水解本质是盐电离出的离子与水电离出的H+或OH-结合，因此当水中加入可水解的盐后的瞬间，会降低H+浓度或OH-浓度，从而使水的电离平衡正移，水的电离度上升。
化学：为什么NaHSO3显酸性。它不是强碱弱酸盐吗。老师说是因为电离大于水解，怎么看出来电离大于水解的？ 你们老师说得一点没2113错，就是电离大于水解！中学5261阶段这个自4102能你自己记住，其实无论在什么阶1653段都只能记住结论（除非给了你具体条件可以算氢离子浓度），还有磷酸二氢盐也是显酸性的，磷酸一氢根的强碱盐显碱性碳酸氢盐显碱性，还有一些我不记得了，建议楼主自己总结一下，然后记住就对了。如果不知道可以问我，帮你查！下面是解释在溶液中，Na+基本不发生电解，影响溶液的酸碱性的就是HSO3-，它在水中有两个反应。1、HSO3-+H2O=H2SO3+OH-这是水解反应，水解平衡常数用kh表示2、HSO3-+H2O=SO3(2-)+H3O+这是电离（电解）反应，电离平衡常数用ka2表示（电离常数用ka表示，这是二级电离就是ka2）所谓平衡常数就是可逆反应平衡状态时生成物的浓度与反应物浓度的比值！即k=c（生成物）/c（反应物）比如说反应1，kh=[H2SO3]*[OH-]/[HSO3-]具体操作楼上的说得已较详细，但看酸碱性就直接看ka2/kh，大于1就是酸性（即电离大于水解），小于1就是碱性（水解大于电离），等于1就是中性。这个常数就只能查表或是记住了。所以化学很多都要靠记！
水的电离程度和水的离子积常数的关系是什么？ 水的离子积常数，简称水的离子积，是表示溶液中氢氧离子和H2O的比例关系的常数.c(H+)·c(OH-)=K(W)，其中K(W)称作水的离子积常数，c(H+)和c(OH-)是分别是指整个溶液中氢离子和氢氧根离子的总物质的量浓度.K(W)只随温度变化而变化，是温度常数.改变纯水的温度，向纯水中加入酸、碱以及强酸弱碱盐、强碱弱酸盐时，平衡会发生移动.当溶液中有酸或碱是会抑制水的电离，当是酸时水电离出的氢氧根为10负13次方水中氢离子浓度为0.1mol\\L PH为1，碱时水中氢离子浓度就是10的负13次方，PH为13.
