为什么三氟化氯的几何构型不是正三角形，而是T型呢？根据VSEPR，它有两对孤对电子，为什么不是分布在平面三角形的两侧？ VSEPR是价层电子对互斥理论（英文：Valence Shell Electron Pair Repulsion），是一个用来预测单个共价分子形态的化学模型.它通过理论计算中心原子的价层电子数和配位数来预测分子的几何构型，并构建一个合理的路易斯结构式来表示分子中所有键及孤对电子的空间位置.价层电子对互斥理论、价键理论和分子轨道理论都是关于分子如何构成的理论.价键理论主要关注于σ键和π键的形成，通过研究受成键情况影响的轨道形状描述分子的形状.价键理论也会借助VSEPR.分子轨道理论则是关于原子和电子是如何组成分子或多原子离子的一个更精密的理论.三氟化氯ClF3中中心Cl原子（电子分布1s2/2s2，2p6/3s2，3p5，3d0）外层有7电子，3个F原子各贡献出1个电子，共有10个电子.中心Cl原子使用最外层的一个3s、三个3p和一个3d轨道，施行sp3d杂化.10个电子中的有与3个氟原子结对的6个电子组成了3个氟-氯化学键，还有4个电子形成2对孤对电子、占据2个非成键轨道.几个原子由于生成化学键而构成分子后，分子的空间排布形状不但受成键配位原子的影响，也受孤对电子的影响.分子中电子与电子的相斥性大小在下列三种情况下是有差别的：相斥力大小的顺序是：孤对电子-孤对电子>；孤对电子-成键电子>；成键电子-成键电子。.
三氟化硼的化学键 F的确容易得电子没错，但是不要忘记B也是非金属，不是讲最外层是3就容易失去好吧？查数据，最容易失电子的非金属是Si，但是连SiF4都只是共价化合物，何况比它弱的B
如何计算三氟化氯的成键数？ 理化性质三氟化氯分子式为ClF3，分子量为92.45，无色气体或绿色液体，沸点为11.3℃，熔点为-76.3℃，相对密度为3.14（空气=1）。有毒，有强腐蚀性。[1]三氟化氯拉夫（Ruff）和克鲁格（Krug）在1930年制成氟化氯并报告发现了这种物质。这个反应也生成一氟化氯，可以通过蒸馏使其分离。3 F2+Cl2 2 ClF3ClF3形状大致是T形，有一个短键（1.598？）和两个长键（1.698？），孤对电子占据两个赤道位置，与共价键一起形成一个三角双锥，这种结构与价层电子对互斥理论的预测一致，较长的Cl-F键与超价键一致。纯净的ClF3在180℃以下的玻璃容器中是稳定的，一旦超过这个温度就会通过自由基反应分解。稳定性：是已知最活泼的化合物之一。立即侵蚀玻璃，有湿气时也腐蚀石英，与水剧烈反应而爆炸，与有机物反应有火光发生。用途（1）ClF3主要用来生产六氟化铀（UF6），以及核燃料加工和后期处理，主要反应方程式：U+3 ClF3 UF6+3 ClF（2）在半导体工业中，三氟化氯被用于清洁化学气相沉积的反应舱。它具有不需拆卸反应舱就可以清除舱壁附着的半导体物质这一优点。与其它代替的清洁剂不同，三氟化氯在使用前不需经过等离子体激化，因为反应舱残存的热量就足以使它分解并与。
