同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比.为什么？ 理想气体的状态方程式PV=nRT，其中P代表压强，V代表体积，n代表气体的物质的量（单位：mol），R是常数，T代表温度（热力学温度，单位：K，即是开尔文）.（1）同温同压下的两种气体，用方程表示就是V/n等于常数，而V/n=M/密度=.
同温同压下，任何气体的密度之比等于它们的物质的量的比，即________ 理想气体状态方程：pV=nRT物质的量：n=m/MpV=(m/M)RT则有：m/V=pM/RT密度：d=m/V=pM/RT同温同压下，p，T相同，R为常数，则有：d1/d2=M1/M2你说的“任何气体的密度之比等于它们的物质的量的比”应该是“任何气体的密度之比等于它们的物质的相对分子量的比”.差别在：物质的量 vs 物质的相对分子量.
同温同压下气体密度之比等于什么之比？ PV=nRT密度=nM/V同温同压下气体密度之比等于摩尔质量之比
