短周期主族元素X、Y、Z、M、Q原子序数依次增大，Y的一种氢化物是实验室中常见的“绿色”氧化剂；Z的原子 短周期主族元素X、Y、Z、M、Q原子序数依次增大，Y的一种氢化物是实验室中常见的“绿色”氧化剂，则Y是O元素；Z的原子半径在短周期主族元素中最大，则Z为Na元素，M与Y同主族，则M为S元素；X的氢化物和Q的氢化物反应生成溶液显酸性的盐A，则X是N元素、Q是Cl元素，（1）Q是Cl元素，Cl原子核外有3个电子层、最外层有7个电子，所以位于第三周期第VIIA族，故答案为：第三周期第VIIA族；（2）电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径大小顺序是S2-＞Cl-＞N3-＞O2-＞Na+，被称作“绿色”氧化剂是H2O2，双氧水分子中存在极性共价键、非极性共价键，故答案为：S2-＞Cl-＞N3-＞O2-＞Na+；极性共价键和非极性共价键；（3）Z的单质在Y的单质中燃烧生成Na2O2，过氧化钠中过氧根离子和钠离子个数比为1：2；无论铁是否过量，铁在氯气中燃烧生成FeCl3，故答案为：1：2；FeCl3；（4）甲醛分子中C原子和每个H原子之间共用一对电子、C原子和O原子之间共用两对电子，其电子式为；化合物ClO2具有很强的氧化性，能快速的将氧化生成二氧化碳和两种氢化物HCl和H2O，其反应方程式为4ClO2+5HCHO=5CO2+4HCl+3H2O，故答案为：；4ClO2+5。
磷的氢化物？ 磷的氢化物是磷化氢，膦2113，PH？。常温下5261，膦是无色的极毒气体，有大蒜的4102臭味。PH？为剧毒气体，空1653气中最高允许量为0.3ppm。PH？气体可用重铬酸钾，铬酸银，活性炭，漂白粉溶液吸收。微量PH？可用硝酸银硅胶变黑情况指示出来。磷化铝，磷化锌遇水生成PH3，用作粮仓熏蒸杀虫剂。相对密度（水=1）：0.8。扩展资料：化学性质PH？为剧毒气体，空气中最高允许量为0.3ppm。PH？气体可用重铬酸钾，铬酸银，活性炭，漂白粉溶液吸收。微量PH？用硝酸银硅胶变黑情况指示出来。磷化铝，磷化锌遇水生成PH？，用作粮仓熏蒸杀虫剂。PH？在水中溶解度远小于NH？（没有氢键），大约为氨的1/2600，且溶于水时仅微显碱性，比NH？弱很多。它不易形成鏻盐，只有在与超强酸作用时（如HI，HClO？）才生成鏻盐。PH？I遇水完全水解，产生PH？与HI，水溶液中不存在鏻离子。PH？在空气中本不易自燃，但因PH？中总含P2H？，会引燃PH？（自燃温度约423.2K）。PH？还原性很强，可还原银，铜离子：PH？+6AgNO？+3H？O=6Ag↓+H？PO？+6HNO？6CuCl+2PH？=2Cu？P+6HCl8CuCl+PH？+4H？O=H？PO？+8Cu+8HCl此外 由于膦中磷原子上有孤对电子，所以它也可以与过渡元素形成配位化合物。。
哪个元素的单质是一种强漂白剂 解析：氯元素的单质，氯气 Cl2 是一种强力漂白剂，遇水产生强氧化性的次氯酸HClO，可以氧化有色物质；Cl2+H2O＝HCl+HClO（＝表示可逆符号）。
