如何判断氧化性的强弱 1 根据化学方程式判断 2113（1）氧化剂（5261氧化性）4102+还原剂（还原性）。还原产1653物+氧化产物。氧化剂-还原产物。得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应。还原剂-氧化产物。失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应。氧化性：氧化剂>；氧化产物。还原性：还原剂>；还原产物。（2）可根据同一个反应中的氧化剂，还原剂判断。氧化性：氧化剂>；还原剂。还原性：还原剂>；氧化剂2 根据元素周期表判断（1）同主族元素（从上到下）。非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。金属原子还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱。（2）同周期主族元素（从左到右）。单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强。阳离子氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱。3 根据元素酸碱性强弱比较根据元素最高价氧化物的水化物酸碱性强弱比较。酸性越强，对应元素氧化性越强。碱性越强，对应元素还原性越强。4 根据原电池的电极反应判断两种不同的金属构成的原电池的两极。负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。其还原性：负极金属>；正极金属扩展资料：氧化性是指物质得电子的能力。处于高价态的物质和活泼非金属单质(如：氟、氯、氧等）一般。
如何判断物质的氧化性强弱？ 氧化性的概念：氧化性是指物质得电子的能力.处于高价态的物质一般具有氧化性.氧化性的判断方法：（一）根据化学方程式判断（1）氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）=还原产物+氧化产物 氧化剂-还原产物 得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应 还原剂-氧化产物 失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应 氧化性：氧化剂>；氧化产物 还原性：还原剂>；还原产物（2）可根据同一个反应中的氧化剂，还原剂判断 氧化性：氧化剂>；还原剂 还原性：还原剂>；氧化剂（二）根据物质活动性顺序比较（1）对于金属还原剂来说，金属单质的氧化性强弱一般与金属活动性顺序相反，即越位于后面的金属，越不容易得电子，氧化性越强.(2）金属阳离子氧化性的顺序 K+Pt>；Au（4）非金属活动性顺序（常见元素）F-Cl/O-Br-I-S-N-P-C-Si-H 原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性增强（三）根据反应条件判断当不同氧化剂分别于同一还原剂反应时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来判断.反应越容易，该氧化剂氧化性就强.如：16HCl(浓)+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2(气)4HCl(浓)+MnO2=(加热）MnCl2+2H2O+Cl2(气)4HCl(浓)+O2=（加热，CuCl2催化剂)2H2O+2Cl2（气）氧化性：KMnO4>；MnO2>；O2（四）根据。
如何判断氧化性或还原性的强弱，有什么规律 判断氧化性、还原性强弱的9种方法：（1）根椐方程式判断氧化剂（氧化性）+还原剂（还62616964757a686964616fe4b893e5b19e31333361323566原性）=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂>；氧化产物 还原性：还原剂>；还原产物（2）根据元素周期表判断①同周期：从左到右还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强②同主族：从上到下还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱（3）根据物质活动性顺序比较判断①常见金属元素活动性顺序：从左到右还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强②常见非金属元素活动性顺序：（F、Cl、Br、I、S）从左到右氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强（4）根据反应条件判断当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的高低进行判断：一般条件越低，氧化剂的氧化性越强（5）根据氧化产物的价态高低判断当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低进行判断：一般氧化产物的价态越高，氧化剂的氧化性越强（6）根据电化学原理判断①原电池，负极>；正极，负极的还原性较强；②电解池（以惰性电极为例）阳极：易失电子的先放电，其还原性 S2->；I->；Br->；Cl->；OH-；阴极：易得电子的先放电。
