火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1100℃ （1）ZnS中锌的质量分数ω（S）=32 65+32×100%，闪锌矿中硫化锌的含量为16%÷ω（S）=16%÷32 65+32×100%48.5%，故答案为：48.5%；（2）假定有2molZnS，最少通入3molO2，。
闪锌矿（主要成份为ZnS）是含锌主要矿物之一，高温加热闪锌矿生成ZnO和SO2．ZnO用于冶炼金属锌，SO2可制 （1）设ZnS的质量是x，则2ZnS+3O2=2ZnO+2SO2 减少的固体质量194 161 32x 1.56-1.32即194x=321.56？1.32，解得x=1.455g，所以ZnS的质量分数=1.4551.56×100%≈93%，故答案为：93%；（2）取1.95g锌加入到12.00mL18.4mol/L的浓硫酸中（反应中只生成一种还原产物），消耗的硫酸的物质的量是0.012L×18.4mol/L-0.18mol=0.0408mol．设硫酸的还原产物中，硫元素的化合价是n，金属锌的物质的量是：1.95g65g/mol=0.03mol，生成硫酸锌的物质的量是0.03mol，所以0.03mol的硫酸显示酸性，根据电子守恒：1.95g65g/mol×（2-0）=（0.0408mol-0.03mol）×（6-n），解得n=0，所以浓硫酸被还原的产物是硫单质，故答案为：S；（3）120°C，水为气态，H2S和O2的混合气体点燃，氧气不足发生反应①2H2S+O2═2S↓+2H2O，氧气足量发生反应②2H2S+3O2═2SO2+2H2O．若n（H2S）：n（O2）＞2：1，发生反应①，H2S有剩余，则：2H2S+O2═2 S↓+2H2O 体积变化△V；2 1 2 160ml 30ml 60ml 100ml-70ml=30ml剩余气体为硫化氢和水蒸气，H2S为70-60=10ml，原混合气体中H2S为70ml，原混合气体中硫化氢的体积分数为：70100×100%70%，若n（H2S）：n（O2），发生反应②，2H2S+3O2═2SO2+2H2O 体积。
现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类． （1）ZnO（s）+CO（g）？Zn（g）+CO2（g），反应③平衡常数K=c(Zn)c(CO2)c(CO)，若在其它条件不变时，在鼓风炉中增大CO的浓度右移，平衡常数只随温度变化，不浓度平衡常数不变；故答案为：c(Zn)c(CO2)c(CO)，右移，.
