极性分子对称么

是不是只要分子结构对称的就是非极性分子？？？？？？？？？？？？？？ 不是，与键角和分子中的原子有关。先解释一下键角：分子中和两个相邻化学键之间的夹角。例如H2O分子中两个H－O键的夹角为104.5°，CO2分子中两个C=O键间的夹角为180°。键长和键角决定分子的空间构型。H2O和CO2同是三原子分子，但H2O分子是V形而CO2分子是直线形。NH3分子中三个 N－H键的键长相等，两个 N—H键之间的夹角为 107°20′，NH3分子呈三角锥形。又如CH4分子，四个C—H键的键长相等，C—H键之间的夹角均为109°28′，CH4分子是正四面体形。下面就简单了，结合物理，合力为零即为非极性分子，否则不是。最简单，H2O分子中两个H－O键的夹角为104.5°，CO2分子中两个C=O键间的夹角为180°。O两边的合力你可以判断吧？所以H2O是极性分子，而CO2非极性。同理CH4非极性，而NH3是极性分子。由极性键结合的多原子分子的极性判断技巧1、位置对称法分子有无极性主要看分子中正、负电荷的分布是否对称，而电荷分布情况又跟分子的形状有密切的关系，因此可根据分子的形状先分析分子的对称性。若分子高度对称，则为非极性分子，反之为极性分子。具体的做法可将分子中同种元素的原子看成集中于一点，有几种元素就可以找几个点，然后再比较这几个点是否重合，若能重合，非极性分子的对称性怎样理解? 分子的对称性指的是形成该分子的原子之间结构是否中心对称，对称是非极性分子，不对称就是极性分子要考虑到分子间形成共价键的电子是否处于中心 例如H2，H：H 中间的电子对处于中心 所以是非极性分子，HCl，H：Cl，由于不是同一原子，吸引电子对的能力不一样，所以向Cl原子偏 不处于中心位置，就产生极性，是极性分子注意，极性分子与非极性分子判断依据是原子之间结构是否中心对称请问非极性分子的对称指的是什么对称? 对称是指物理模型上中心对称 正负电荷重心重合 即中心对称 极性分子一般中心原子会有孤电子对。非极性分子有对称性吗?如果有那怎样理解? 有对称性，比如说四氯化碳，一般你把电子式写出来，看一下是否对称就可以了，如O=C=O是由极性键构成的非极性分子。如何判断有机物是否是极性分子？非极性分子一定要求空间构型对称吗？轴对称还是中心对称？ 中心对称肯定不是，轴对称不熟悉，但至少有对称面。碳链的极性很弱，包括苯环，但该物质结构中的酚羟基具有极性，分子应该有极性的。为什么分子有对称结构 就是非极性的呢 在分子的空间构型中原子位于对称位置，分子具有对称性就是非极性分子，这类分子中的电子对不偏向任何一方，原子吸引电子能力也相同，所以没有极性。极性分子和非极性分子的对称是看分子式吗？比如CH4怎么看。CH2CL2怎么看 shikamaluwyk 2010-09-03 shikamaluwyk 采纳数：68 获赞数：954 LV6 擅长：化学 宗教 恋爱 向TA提问 私信TA 高中阶段是看空间结构的，平面结构和分子式是无法用来极性分子和非极性分子的对称是看分子式吗?比如CH4怎么看.CH2CL2怎么看 高中阶段是看空间结构的,平面结构和分子式是无法用来判断极性的,看正负电荷中心是否重和.CH4的四个H构成正四面体结构,高度对称,正电荷中心处于四面体中心,C原子的位置就是负电荷中心,且C也处于四面体中心,因此正负电.是不是只要分子结构对称的就是非极性分子? 不是的,分子的极性与非极性判断的权威依据是,分子中,正负电荷的中心是否重合,若重合,即为非极性分子,若不重合,即为极性分子.有一个很简单的例子就是水H2O,水分子的构型为非极性分子有对称性吗? 非极性分子有两类：1.像氢气H2、氧气O2这样，由相同原子组成的，两个相同的原子对电子的吸引力当然是相同的，故共用电子对不偏移，所以整个分子理所当然是对称的；2.像甲烷CH4这样，虽然是由不同原子化合而成，但由于甲烷分子成正四面体结构，具有高度的对称性，故整个分子表现非极性。综上所述，非极性分子都具有对称性。希望对楼主有所帮助。

#分子和原子#原子#极性分子