硝酸和硫化氢反应的化学方程式 6HNO3(浓）+H2S=SO2+6NO2+4H2O 6HNO3(浓)氧化性很强，会将H2S一直氧化到SO2
硫化氢和盐酸和硝酸反应方程式 （1）硝酸的氧化性大于硫，所以在该反应中硝酸作氧化剂，在反应中得电子化合价e69da5e6ba903231313335323631343130323136353331333365646330降低，则硫化氢在反应中失电子作还原剂，该反应方程式为：3H2S+2HNO3═3S+2NO+4H2O，当有3mol S生成时转移电子的物质的量是6mol，则若反应过程中转移了0.3mol电子，则氧化产物S的物质的量为：0.15mol，质量为：0.15mol×32g/mol=4.8g，故答案为：3H2S+2HNO3═3S+2NO+4H2O；4.8g；（2）从图象可知，S与H2的△H，Te和H2反应的△H＞0，且反应的熵变约为0，不能自发进行，故答案为：放出；由图可知Te和H2反应的是吸热反应，即△H＞0，熵变约为0，所以该反应不自发；（3）氢氧根离子先与氢离子反应①H+OH-═H2O，再与铝离子反应②Al3+3OH-═Al（OH）3↓，再与铵根离子反应③NH4+OH-═NH3？H2O，最后与Al（OH）3反应④Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，故答案为：Al3+3OH-═Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；（4）①该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，所以反应后混合气体的物质的量是3mol，同一容器中各种气体的体积分数等于其物质的量分数，所以平衡时碘化氢的物质的量=3mol×0.6=1.8mol，则参加反应的n（I2）=0.9。
稀硝酸与硫化氢反应的方程式 稀硝酸能将硫化氢氧化为硫单质3H2S+2HNO3=4H2O+3S↓+2NO↑
