高中化学反应方程式书写规范总结求助 化学方程式等式两边原子个数相同，别忘了写等号，气体沉淀带上箭头，有机反应就注意箭头替代等号，电极反应得标明物质的存在状态
初三所有化学方程式总结及其现象 初三化学方程式按元素归类总结编者语：这个总结的主要目的是帮助你应对初三化学的推断题，也就是所谓的框图题的.当你在做框图题的时候应该看到某一物质时能立刻联想到跟它相关的所有反应，以及反应现象来，从中挑选出符合题目的反应，进而一步步解题.希望这个小总结能够为你的化学学习带来一点帮助，那编者也就满足了.因为是按元素来分类，一些反应有重复，望见谅.与氧有关的化学方程式：2Mg+O2点燃2CuO+H2O+CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成铁：Fe+2HCl=FeCl2+H2 现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+NaCl 现象：有白色絮状沉淀生成4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O 现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 现象：铁溶解生成红色金属Fe+AgNO3=Fe(NO3)2+Ag 现象：铁溶解生成银白色的金属Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe 现象：锌粉慢慢溶解，生成铁银。
热化学方程式和一般化学方程式有何区别 1、定义不同热化学方程式：e69da5e6ba9062616964757a686964616f31333366306562热化学方程式是表示化学反应中的物质变化和焓变（或能量变化；热量变化）。一般化学方程式：化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。化学方程式反映的是客观事实。2、书写方式不同热化学方程式：热化学方程式代表着一个假想的过程，实际反应中反应物的投料量比所需量要多，只是过量反应物的状态没有发生变化，即使是一个无法全部完成的反应，也不会因此影响反应的反应热。例如，热化学方程式：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△rHΘm=－183 kJ/mol一般化学方程式：以 受热分解的化学方程式为例：第一步：写出反应物和生成物的化学式。第二步：配平化学式。第三步：注明反应条件和物态等。第四步：检查化学方程式是否正确。3、应用不同热化学方程式：1840年俄国的化学家赫斯(Hess)在总结大量实验事实（热化学实验数据）的基础上提出：“定压或定容条件下的任意化学反应，在不做其它功时，不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的（反应热的总值相等）。赫斯定律的建立，使得热化学方程式可以向普通代数方程式一样进行计算，有很大的实用性。可以从已知。
