计算题：金属氢化物如氢化钙(CaH2)、氢化钠(NaH)是重要的制氢剂，与水接触时，分别发生如下反应：CaH2+。 1）NaH+H2O=NaOH+H224 2X 10则知 X=1202）CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H242 4Y 10则 Y=105X和Y相比道，X质量轻，自然版可减少负权担
金属氢化物如氢化钙（CaH2）是一种重要的制氢剂，与水接触时，发生如下反应：Ca 设消耗氢化钙的质量为xCaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑42 4x 8 g42x=48gx=84g 答：若制取8g氢气，需要消耗84g氢化钙．
已知：碱金属或碱土金属（ⅡA）与H2在隔绝空气加热时可以发生反应，生成离子型金属氢化物，如NaH、CaH2等 （1）锌与盐酸反应的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，故答案为：Zn+2H+Zn2+H2↑；（2）锌与盐酸反应制得气体氢气中混有氯化氢和水蒸气，会与锌反应．浓硫酸只除去水蒸气，故应增加除氯化氢装置．故装置Ⅰ的不足之处是制H2装置后缺少除HCl气体的装置；CaH2易与水反应，为防空气中水与CaH2反应，应在制CaH2装置后加干燥装置．故装置Ⅱ的不足之处是制CaH2装置后缺少干燥装置．故答案为：制H2装置后缺少除HCl气体的装置；制CaH2装置后缺少防止空气中水蒸汽进入的装置；（3）C中碱石灰会把氢气中的杂质氯化氢和水吸收，B中碱石灰可防止空气中水蒸气与CaH2反应，按从左到右的顺序组装一套制取CaH2的合理装置为：D、B（E）、C；故答案为：D、B（E）、C；（4）氢气具有可燃性，为防爆炸，故加热前应先检查氢气的纯度，尾气处理可采取燃烧的方法．故答案为：通氢气；检验氢气纯度；（5）根据题给信息，反应物为CaH2和水，产物为氢气和氢氧化钙，由此可写出化学方程式为CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，反应中水的氢元素化合价从+1价变化为0价，化合价降低，所以水做氧化剂；故答案为：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，氧化剂．
