周期表中第3周期元素中，原子半径最大的元素符号为 一.Na原子半径大小与2113以下三个方面有关：电子层数 核内质5261子4102数 电子数（核内质子数=核电荷数）1.电子层数1653越多 原子半径就越大2.核内质子多 那么原子核质量就大 对电子的束缚能力就强 原子半径反而越小3.电子数越多 原子半径越大比较同一周期的原子半径大小 就看核内质子数，比较同一族元素 就看电子层数.二.F非金属性的比较规律：1、由单质的氧化性判断，一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。2、由单质和酸或者和水的反应程度来看，反应越剧烈，非金属性越强。3、由对应氢化物的稳定性判断。氢化物越稳定，非金属性越强，4、由和氢气化合的难易程度判断。化合越容易，非金属性越强。5、由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断，酸性越强，非金属越强；6、由对应阴离子的还原性判断，还原性越强，对应非金属性越弱；7、由置换反应判断！强制弱！三.负极“负氧正还”四.主要是指人为引起的 环境问题多种多样，归纳起来有两大类：一类是自然演变和自然灾害引起的原生环境问题，也叫第一环境问题。如地震、洪涝、干旱、台风、崩塌、滑坡、泥石流等。一类是人类活动引起的次生环境问题，也叫第二环境问题和“公害”。次生环境问题一般又分为。
（1）写出砷的元素符号___，原子中所有电子占有___个轨道，核外共有___个不同运动状态的电子． （1）砷的元素符号为As，是第33号元素，核外有33个不同运动状态的电子，其核外电子排布为：1S22S22P63S23P64S23d104S24P3，即有18个轨道，故答案为：As；18；33；（2）镍的元素符号位Ni，在周期表中的第4周期，第VIII族，故答案为：镍；四；VIII；（3）第四周期元素中，外围电子排布为ndxnsy，且能级处于半满稳定状态时，含有的未成对电子数最多，即外围电子排布为3d54s1，此元素为铬，其基态原子的价电子轨道表示为，故答案为：铬；（4）第三电子层上有S、P、d三个不同的能级，由于每个电子层最多容纳2n2个电子，故当第三层作为内层时，最多可容纳18个电子，作为最外层时，当3P轨道仅填充3电子时未成对电子最多，有3个未成对电子，故答案为：3；18；3．
用化学符号回答第三周期元素的有关问题：(1)原子半径最小的是？(2) 第三周期元素中，核外电子层数均为3层，此时，原子半径的主要影响因素是原子的核电荷数，核电荷数越大，对核外电子的吸引力越大，相应半径越小，所以Cl原子的半径最小.（注：稀有气体的原子半径测定方法与其余元素不同，一般不可一起比较）.
