原子半径越大，则：非金属性。氢化物稳定性。键能。怎么变化？能否将同一周期和同一主族的关系列出来？ 童鞋，你可以这样去理解：键长—微粒核之间的距离，键长越短，键能越大，也就越稳定：周期表中，同主族：上到下，半径增大；同周期，左到右，半径减小。故有这些结论：半径大则键长就会长，键能就会小，也就稳定性差了
氢化物沸点的问题 气态氢化物沸点 分子间范德华力越强，熔、沸点越高.分子组成和结构相似的分子晶体，一般分子量(即式量)越大，分子间作用力越强，晶体熔、沸点越高.如：HCl特殊：N，O，F，形成氢化物时，熔沸点比同族高，因为H和这几.
所有氢化物分子中都存在氢键吗？ 不是~2113~与5261电负性大的原子X（氟、氯、氧、氮等）共价结合的4102氢，如与负电性大1653的原子Y（与X相同的也可以）接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成X-H…Y形的键。这种键称为氢键。氢键的结合能是2—8千卡（Kcal）。因多数氢键的共同作用，所以非常稳定。在蛋白质的a-螺旋的情况下是N-H…O型的氢键，DNA的双螺旋情况下是N-H…O，N-H…N型的氢键，因为这样氢键很多，因此这些结构是稳定的，此外，水和其他溶媒是异质的，也由于在水分子间生成O-H…O型氢键。因此，这也就成为疏水结合形成的原因。
