实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后。所得固体中含金属单质为l8g， 选择A9g铝粉可以提供的电子为1mol，换算成得到1mol电子对应的各金属氧化物，FeO：28，Fe2O3：18.67，MnO2：13.25，V2O5：10.2，Cr2O3：17.3。Fe3O4看做Fe2O3·FeO。要满足反应后金属单质为l8g，铝粉完全置换金属单质，那么混合物对应的金属单质质量应该一个大于18，一个小于18，满足的只有A
一道化学计算题（需要详细的过程） 答案：1，4【解析】9 g铝粉可以提供1mol电子，则氧化物中的金属元素每得到1mol电子对应的质量就应该是18g.三价Fe得到1mol电子对应的质量为18.7g，四价Mn得到1mol电子对应的质量为13.8g，故A项正确.五价V得到1mol电子对应.
一道高考题 选B根据得失电子守恒
