氢原子轨道与三个量子数的关系，为什么主量子数能等于4？ 解释：（1）n—主量2113子数，决定电5261子能量高低与离核的平均距离主要因素，你相同的4102轨道被形1653象称为电子层，只能取正整数，n是多少就有几个电子层（主电子层）。（2）l—角量子数，电子亚层，决定轨道形状，取值为0~n-1。（3）m—磁量子数，同一形状的轨道，在空间有不同取向，用m表示，取值为0~±l（最大值）。（4）你的n=0，1，2，3的时候，l，m都拍完了，就必须要排n=4的了。低能级的电子的轨道完了，就要开始高能级的了。1、拓展：（1）原子轨道定义：原子轨道(Atomic orbital)是单电子薛定谔方程的合理解ψ(x，y，z)。（2）原子结构：原子结构是波耳氢原子模型：电子像行星，绕着原子核（太阳）运行。（3）用处：计算在原子核外的特定空间。（4）图片：原子轨道
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物理量子力学 为什么选D呢A怎么了？ 3d量子态主量子数n=3角量子数l=2，（s，p，d，f…对应的角量子数分别为0，1，2，3…）磁量子数ml的可能取值是0，±1，±2自旋量子数ms的可能取值是±1/2
