如何用杂化轨道理论解释三氟化硼和三氟化氮的空间构型不同 硼的最外侧有三个电子知，和三个氟共用后达到硼外两个，氟外八个道的稳定结构，形成Sp2杂化，为正三角形氮最外层有五个，共用完后但还有一对孤对电子，它内也参与杂化容，所以整个分子结构为不等性SP3杂化，为三角锥形
用杂化轨道理论说明BF3和NF3的区别 BF3中心原子是B，采取的是sp2杂化，得到分子构型是正三角形.而NF3是中心原子采取sp3不等性杂化，分子几何构型为三角锥形，有一对孤对电子~
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