假设氢氧化镁在饱和溶液中完全解离，计算氢氧化镁在水中的溶解度 Mg(OH)2=Mg2+2OH-.x.2x X*(2 x)^2=1.8*10^-11 x=1.6
氢氧化镁在水中的溶解度是多少？ 氢氧化镁是无色六方柱晶体或白色粉末，难溶于水和醇，溶于稀酸和铵盐溶液，水溶液呈碱性.在水中的溶解度很小，然而它是强电解质.18℃时溶解度为 0.0009g/100g，Ksp=1.5×10？？11.
假设氢氧化镁在饱和溶液中完全电离，求氢氧化镁在水中的溶解度 Mg(OH)2的溶度积=[Mg2+][OH-]^2[OH-]=2[Mg2+]所以Mg(OH)2的溶度积=4×[Mg2+]^3Mg(OH)2的饱和（物质的量）浓度=(Mg(OH)2的溶度积/4)^(1/3)，单位是mol/L溶解度=饱和物质的量浓度×58.3(相对分子质量)/10 单位是g/100g前提是，鉴于Mg(OH)2的溶解度很低，近似的将其水溶液密度看作1000g/L这个问题没给Mg(OH)2的溶度积。查表得Ksp=5.61×10？12
