为什么加盐可以降低水的凝固点 \"凝固点是指物2113质的固相纯溶剂的蒸汽压与它的液相蒸5261汽压相等时的4102温度。纯水的凝固点又1653叫冰点，为273k。此温度时水和冰的蒸汽压相等。但在273k，水溶液的蒸汽压低于纯水的蒸汽压，所以，水溶液在273k不结冰。温度继续下降，因冰的蒸汽压下降率比水溶液大，当降到Tf时，冰和溶液的蒸汽压相等，Tf就是溶液的凝固点。溶液的凝固点总是比纯溶剂凝固点低。这一现象叫做溶液的凝固点降低。和沸点升高一样，溶液的凝固点降低ΔTf也和Δp成正比，因此难挥发非电解质稀溶液的凝固点降低与溶液的质量摩尔浓度成正比，而与溶质本性无关。即：ΔTf=Kf bB以上是物理化学的解释.说白了就是水中有了盐离子，因此表面上的水有一部分被盐给占了.因此造成了水的蒸气压下降.而冰的蒸气压是不变的.而凝固点要冰的蒸气压小于等于水的蒸气压，因此加入盐后，水的蒸气压变小，原来相等的蒸气压，就变成冰大了.这时由于冰的蒸气压下降快，因此要更低一些的温度，才能让冰的蒸气压等于冰的蒸气压.造成了凝固点降低.
为什么加入酒精后，水的凝固点降低了 开始2113时水的酒精浓度为0%，加入5261少量酒精，浓度升高，凝固点降低.当水中4102含有溶1653解物时，冰点会降低。溶解物浓度越高，冰点越低。冰点指的是水在一个标准大气压（1.013×10^5 Pa）下的凝固点，也就是0 ℃（273 K）。在不同的大气压下，冰点不同。如果想估计在某个压强下的冰点，可以从水的相图上找到答案。值得注意的是，水在一个标准大气压下的冰点并不等于水的三相点—两者相差 0.01 K。冰点的高低还和水的纯净度有关。纯净水在标准大气压下的冰点是 0 ℃，但是当水中含有杂质时，冰点会降低。例如，海水的冰点低于淡水的冰点。海水冰点与海水盐度有密切的关系。当盐度达到 24.695 的时候，海水的冰点只有－1.332 ℃。扩展资料：乙醇能与水以任意比互溶；可混溶于醚、氯仿、甲醇、丙酮、甘油等多数有机溶剂。乙醇是一种很好的溶剂，能溶解许多物质，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分；也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率。参考资料来源：-。
增大水的压力，会是水的凝固点降低吗？ 理论上水压升高 凝固点上2113升5261 但深海的压强是不够滴 所以几4102乎没有影响~针对LZ的问题说两点1653：第一，大家知道纯水这种物质是反膨胀的，4摄氏度的时候密度是最大的，再往下降温水的体积会增大（即0-4摄氏度时热缩冷胀）密度减小，直到0度时结冰。所以4度的纯水会沉一些，冬天的湖泊，最下层的是4摄氏度的水，越接近湖面水温越低，到水面时结冰就0度了。因此要想湖底结冰除非湖底到湖面全都结冰，而深海是达不到的；第二，海水中含盐量很大，尤其深海。含盐量是和凝固点有关的，含盐量越高凝固点越低，下雪天往马路上撒盐就是这个道理。所以深海海水的凝固点要比0度低~总结一下，别说深海达不到0度，就是达到0度也不会结冰~以上仅供LZ参考
