实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)△..MnCl2+Cl2↑+2H2O．现 （1）浓盐酸的物质的量浓度为1000×1.19×36.5%36.5mol/L=11.9mol/L，答：该浓盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L；（2）发生反应MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+H2O，被氧化的浓盐酸生成氯气，氯气的物质的量为5.6L22.4L/mol=0.25mol，由氯元素守恒可知，被氧化的n（HCl）=2n（Cl2）=0.25mol×2=0.5mol，答：反应中被氧化的HCl的物质的量为0.5mol．
实验室常用二氧化锰与浓盐酸来制备氯气，反应原理为：MnO （1）二氧化锰与浓盐酸来制备氯气，制取的气体中常混有挥发出的氯化氢气体，装置B的作用为除去氯化氢气体；（2）根据装置C判断，气体长进短出，说明气体的密度比空气大；（3）氯气有毒，排放在空气中会造成污染，故用氢氧化钠溶液吸收，反应的方程式为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；（4）方案Ⅰ：方案Ⅰ中操作m的名称为干燥；二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰，也会与硝酸银反应，故不能用来测定残余液中盐酸的质量，反应不可行；（5）①方案Ⅱ：将锌转移到残留溶液中，反应的方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；③ 设残余液中的HCl的质量为xZn+2HCl=ZnCl2+H2↑73 2x 0.09 g/L×0.1835 L73x=20.09g/l×0.1835lX=0.6 g残余液中HCl的质量分数：0.6g5g×100%12.0%答：残余液中的HCl的质量分数为12.0%；（6）将锌转移到残留溶液中，反应完毕后，每间隔1分钟读取气体体积．气体体积逐渐减小，气体体积逐渐减小的原因是气体未冷却到室温，当温度冷却到室温后，气体体积不再改变；（7）氢气的密度比空气小，故Y形管内空气对气体体积的测量没有影响．故答案为：（1）除去氯气中混有的氯化氢气体（2）大（3）Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O（4）干燥（或烘干）不可行残余液中的MnCl2。
实验室常用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（ 根据反应的化学方程式MnO2+4HCl（浓）△.MnCl2+2X+Cl2↑，反应物中锰、氧、氢、氯原子个数分别为1、2、4、4，反应后的生成物中锰、氧、氢、氯原子个数分别为1、0、0、4，。
