能否解释一下，溶剂的摩尔凝固点下降（摩尔沸点上升）常数，即k是什么意思？ 这是5261一个常数，叫做(沸点升高常数；凝固4102点降低常1653数)对于不同内的溶剂，k值也不同，只有通过计算得到，在这里容我把最常见的水的告诉你沸点升高常数kb=0.512 K·kg·mol^-1凝固点降低常数kf=1.86K·kg·mol^-1
关于溶液的凝固点降低问题 Kf=R(△Tf)2Ma/△fusHm，a
水的kf=1.86k，求乙二醇50g溶于700g水中的的溶液的凝固点 公式：ΔTf=Kf·bΔTf，凝固点的下降值，ΔTf=Tf(纯溶剂)-Tf(溶液)Kf，凝固点降低常数，对于水，Kf=1.86 K·kg/mol.b，质量摩尔浓度（溶质的物质的量/溶液质量）b=溶质的物质的量/溶液质量=50/62÷(750/1000)=1.075 mol/kgΔTf=Kf·b=1.86×1.075=2.00 KTf(溶液)=Tf(纯溶剂)-ΔTf=273.15-2.00=271.15 K
