二氧化碳的物理性质 ，化学性质 物理性质：气体状态5261 气体密度：1.96g/L 液体状态 表面张4102力：约3.0dyn/cm 密度：1.8kg/m3 二氧化碳粘度：比四氯乙1653烯粘度低得多，所以液体二氧化碳更能穿透纤维。二氧化碳分子结构很稳定，化学性质不活泼，不会与织物发生化学反应。它沸点低(-78.5℃)，常温常压下是气体。特点：没有闪点，不燃；无色无味，无毒性化学性质：二氧化碳在常温常压下为无色无嗅的气体。CO2分子有16个价电子，基态为线性分子，属D∞h 点群。CO？分子中碳氧键键长为116pm，介于碳氧双键（乙醛中C=O键长为124pm）和碳氧三键（CO分子中C≡O键长为112.8pm）之间，说明它已具有一定程度的叁键特性。因此，有人认为在CO？分子中可能存在着离域的大π键，即碳原子除了与氧原子形成两个键外，还形成两个三中心四电子的大π键。
归纳氧气和二氧化碳的物理性质和化学性质 氧气物理性质：常温下无色无味气体熔点：-218℃（标准状况）℃淡蓝色雪花状的固体沸点：-183℃（标准状况）℃蓝紫色液体183℃无色无嗅无味密度：1.429kg/m3液氧的密度：1140kg/m3（1.14g/cm3）溶解度：不易溶于水 标准大气压下1L水中溶解30mL氧气发现人：约瑟夫·普里斯特利、卡尔·威廉·舍勒命名人：拉瓦锡命名时间：1777同素异形体：臭氧(O3)大气中体积分数：20.95%化学性质：氧气的化学性质比较活泼。除了稀有气体、活性小的金属元素如金、铂、银之外，大部分的元素都能与氧气反应，这些反应称为氧化反应，而经过反应产生的化合物（有两种元素构成，且一种元素为氧元素）称为氧化物。一般而言，非金属氧化物的水溶液呈酸性，而碱金属或碱土金属氧化物则为碱性。此外，几乎所有的有机化合物，可在氧中剧烈燃生成二氧化碳与水。化学上曾将物质与氧气发生的化学反应定义为氧化反应，氧化还原反应指发生电子转移或偏移的反应二氧化碳物理性质：常温下是一种无色无味气体，密度比空气略大，能溶于水化学性质：使紫色石蕊溶液变红，可以使澄清的石灰水（Ca(OH）2）变浑浊
二氧化碳的化学和物理性质 是什么？ 物理性质二氧化碳是空气中常见的化合物，其分子式为CO？，由两个氧原子与一个碳原子通过共价键连接而成，常温下是一种无色无味气体，密度比空气略大，能溶于水，并生成碳酸。固态二氧化碳俗称干冰。二氧化碳认为是造成温室效应的主要来源。二氧化碳的有关化学方程式由于碳酸很不稳定，容易分解：H2CO3=H2O+CO2↑所以2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑二氧化碳能溶于水，形成碳酸：CO2+H2O=H2CO3 向澄清的石灰水加入二氧化碳，会形成白色的碳酸钙：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 如果二氧化碳过量会有：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 二氧化碳会使烧碱变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 如果二氧化碳过量：NaOH+CO2=NaHCO3 二氧化碳和金属镁反应：2Mg+CO2(过量)=点燃=2MgO+C Mg+CO2(少量)=点燃=MgO+CO 工业制法：高温煅烧石灰石：CaCO3=高温=CaO+CO2↑实验室制法：CaCO3＋2HCI＝CaCl2+H2O+CO2↑二氧化碳的固定 CO2+C5→(酶)2C3 在光合作用中的暗反应阶段，一分子的CO2和一分子的五碳化合物反应，生成两分子的三碳化合物。
