杂化轨道理论解释SIF4 Si：sp3杂化.
关于几个无机化学中算空间构型的题， 空间构型就用 价电子互斥理论 VSEPR 来判断就可以了.你可以搜下这个.结论是H2O 折线 CO2 直线 NO2 折线 AsCl3 三角锥 SiF4 四面体 BeCl2 直线 PCl5 三角双锥 SF6 八面体 OF2 折线 NH4+四面体
判断四氟化硫（SF4)的分子空间构型？！？！？！？ n=(6-4)/2=1，所以按照2113VESPR为AX5型分子有两种可能5261，左边斥力最大的孤对电子4102-S-F键（90°）有2条，1653而右边有三条，所以左边那种更稳定，即为变形四面体。判断SF4的分子结构：在SF4分子中，中心S原子的价电子对数为（6+1*4）/2=5，其中四对成键电子对，一对孤电子对。孤电子对的排布方式有两种。两种排布方式哪种更稳定，可根据三角双锥中成键电子对和孤对电子对之间90度夹角的排斥作用数目来判定。一对孤对电子对位于三角形平面上。由于孤电子对有较大的排斥作用，挤压三角平面的键角使之小于120度，同时挤压三角平面的键角使之小于120度，同时挤压轴线方向的键角内弯，使之大于180度。扩展资料：四氟化硫是一种选择性有机氟化剂，它的分子结构上S原子以sp3d杂化轨道形成σ键，分子形状为变形四面体形，在常温常压下为无色带有类似二氧化硫气体的强烈刺激臭气味的气体，有毒，在空气中不燃烧，不爆炸；在600℃时仍很稳定。在空气中强烈水解冒出白烟。遇到有水分的环境会引起类似氢氟酸的腐蚀。完全水解变成二氧化硫和氢氟酸，部分水解时，生成有毒的亚硫酰氟，但能被强碱溶液全部吸收变成无毒无害的盐类；能溶于苯。四氟化硫SF4是最有效的应用广泛的。
