已知热化学方程式： B
已知两个热化学方程式： 考点：有关反应热的计算．专题：化学反应中的能量变化．分析：物质放出的热量数值与物质的物质的量成正比，依据 C、H 2 燃烧的热化学方程式分别计算出各自反应放出的热量据此解答．设 0.3mol 的炭粉和氢气中碳的物质的量为 xmol，氢气的物质的量为 ymol，依据 C（s）+O 2（g）=CO 2（g）△H=﹣ 393.5kJ？mol ﹣ 1，xmol 碳燃烧放出的热量为 393.5xkJ；依据 2H 2（g）+O 2（g）=2H 2 O（g）△H=﹣ 483.6kJ？mol ﹣ 1 现，ymol 氢气燃烧放出的热量为×yKJ，由题意得：393.5xkJ+×yKJ=87.71kJ，x+y=0.3mol，解得：x=0.1mol，y=0.2mol 所以混合物中 C 与 H 2 的物质的量之比为 0.1mol：0.2mol=1：2，故选 B．本题考查有关反应热的计算，明确热化学反应方程式中物质的量与热量的关系即可解答，题目难度不大．
已知热化学方程式：2H D由热化学方程式：2H 2(g)＋O 2(g)=2H 2 O(g)ΔH 1＝－483．6 kJ/mol可知，当生成2mol H 2 O(g)时放出483．6 kJ的热量，而等量的H 2 O(g)所具有的能量高于等量的H 2 O(l)，故当生成2mol H 2 O(l)时放出的热量高于483．6 kJ，即：2H 2(g)＋O 2(g)=2H 2 O(l)ΔH 1<；－483．6 kJ/mol2H 2 O(l)=2H 2(g)＋O 2(g)ΔH 2>；+483．6 kJ/mol，即|ΔH 2|>；|ΔH 1|另外热化学方程式中的化学计量数表示物质的物质的量。故答案为D
