电化学方程式气体沉淀要写箭头吗 电极反应zhidao不应该加，因为还不是化学反应，只是半反应，无法判断化学的应的状态变化。电池反应（总反应），必须加气体或沉淀符号，但必须按规则来决定加与不加，即反应前后有无状态专变化(不包括溶液），只有有状态变化的才加。如原电池：属(-)Zn|(c)|Cu(+)负极：Zn=Zn(2+)+2e正极：2H(+)+2e=H2总反应：Zn+2H(+)=Zn(2+)+H2则是所有反应物和产物都直接标明状态的，根本不需要再加状态箭头，加了反而是画蛇添足。
高中原电池电解池方程式的书写问题 总结的不错.你看看电解质的导电的过程实质上就是电解过程；电解是在外电源的作用下被迫发生氧化还原反应的过程，把电能转化为化学能，而在原电池中正好相反，是自发的氧化还原反应的过程，把化学能转化为电能.（一）电解1、电解的定义电解是使电流通过电解质溶液（或熔融电解质）而在两极上发生氧化还原反应，把电能转化为化学能的过程.其装置叫电解池，常由直流电源、两个电极、导线及电解质溶液（或熔融电解质）构成.2、放电顺序（1）阴极：与原电池负极相连的一极，阴极电极材料的本身受到保护，不参与反应.溶液中较易得电子的阳离子在阴极上得电子而被还原，在阴极得电子的难易顺序为：Ag＋>；Fe3＋>；Cu2＋>；（H＋）>；Pb2＋>；Sn2＋>；Fe2＋>；Zn2＋>；A13＋>；Mg2＋>；Na＋当此放电顺序适用于阳离子浓度相差不大时，顺序要有相应的变动（当溶液中H＋只来自于水电离时，H＋的放电顺序介于A13＋和Zn2＋之间）.（2）阳极：与原电池正极相连的一极.如果用活泼金属做阳极，则阳极依金属活泼性强弱的顺序本身失电子被氧化成为阳离子进入溶液；如果用惰性电极（如Pt、Au、石墨等）做阳极，则溶液中较易失电子的阴离子在阳极上失电子而被氧化.在阳极失电子的顺序为：K>；Ca>；Na>；…>；Hg>；Ag>；S2->；I->；Br->；Cl->；。
写电化学方程式生成物是气体是不是不能拆 是呀，气体不能拆。电化学方程式和离子方程式的书写时，拆卸原则是一致的，易溶的强电解质才能拆写。其他的，如单质，气体，弱酸弱碱，水，氧化物，难溶物等都不能拆写。
