已知氢氧化镁的ksp=5.61*10^（-12），求 1.设溶解度xmol/L[Mg2+]=x[OH-]=2x 所以 4x^3=Ksp 解出来2.[OH-]=0.01因为氢氧化镁的氢氧根贡献微不足道，可以忽略不计所以 溶解度是Ksp/0.01^23.[Mg2+]=0.01mol/L因为氢氧化镁的镁离子贡献微不足道，可以忽略不计所.
在25摄氏度时，当氢氧化镁的ksp=2.06乘以10的负13次方，其饱和溶液的ph为多少？ 解析：Mg(OH)2=Mg2+2OH-，设C（Mg2+）=Xmol/L，则C（OH-）=2Xmol/LKsp=C（Mg2+）*C（OH-）^2；2.06*10^-13=X*(2X)^2；解得：X=1.737*10^-4.67(mol/L)C(H+)=Kw/C(OH-)=10^-14/(1.737*10^-4.67)=5.79*10^-10.33(mol/L)PH=-LgC(H+)=10.33-Lg5.79=9.57答：略
已知25℃时Mg（OH） 考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 专题：电离平衡与溶液的pH专题 分析：根据氢氧化镁与氟化镁的化学式相似，由题中数据可知氢氧化镁的溶度积小，其饱和溶液中M.
