含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应,生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管中完全分解成单质 试题分析:A、砒霜中砷的化合价是+3价,而砷化氢中砷的化合价是-3价,化合价降低得到电子,砒霜被还原,A不正确;B、不能确定砷化氢的状态,因此不能确定砷化氢的体积,B。
哪些工作会职业病砷化氢中毒 可能导致砷化氢中毒行业:(1)无机盐制造业:氯化物制取、锌盐制取(2)其他基本化学原料制造业:镉化合物制取(3)涂料及颜料制造业:锌钡白制取(4)医药工业:汞制剂制取(5)重有色金属冶炼业:铜电解液净化、锡矿炉前配料
砷化氢的化学性质 AsH3的化学性质介于PH3及SbH3之间。与一些较重的氢化物一样(例如SbH3、H2Te和SnH4),AsH3不稳定(动力学上较稳定,但热力学上不稳定)。2AsH3—→3H2+2As分解反应是马氏试砷法的基础(见下文)。仍以SbH3作比较,AsH3易被O2或空气氧化:2AsH3+3O2→As2O3+3H2O砷化氢与强氧化剂(例如高锰酸钾、次氯酸钠或硝酸等)剧烈反应。[1]As-H键有酸性,可被去质子化。这个性质经常被利用:AsH3+NaNH2→NaAsH2+NH3AsH3与三烷基铝发生相应的反应时,会生成三聚物[R2AlAsH2]3,当中的R=(CH3)3C。[6]此反应与利用AsH3制备GaAs的反应机理有关,见下。一般认为AsH3是非碱性的,但可被超酸质子化,生成四面体形离子[AsH4]。[7]砷烷用于半导体工业中外延硅的n型掺杂;硅中n型扩散;离子注入;生长砷化镓(GaAs)、磷砷化镓(GaAsP)以及与III/V族元素形成化合物半导体。AsH3可用于合成与微电子学及固态雷射有关的半导体材料。与磷相似,砷是硅及锗的n-掺染物。[1]更重要的用途是以AsH3为原料,在700-900°C通过化学气相沉积来制造半导体材料砷化镓(GaAs):Ga(CH3)3+AsH3→GaAs+3CH4 AsH3在司法科学中亦非常著名,因为它可用于砷中毒的探测。旧的(但特别敏感的)马氏试砷法样品中含砷时便。