化学平衡的问题。为什么体系密度一定不能判断达到了化学平衡？ CO2+H2=CO+H2O，都是2113气态一定温度反应前1molCO和52611molH2，合起来41022mol，30克1653，比如说内共10升。密度是30/10=3克/升，或者2/10=0.2mol/L那不论反应到什么容阶段，比如转化，50%，那CO2，H2，CO，H2O都为0.5mol，合起来2mol，30克，还是原来的10升，密度不变转化，80%，那CO2，H2都是0.2mol，CO，H2O都为0.8mol，合起来2mol，30克，还是原来的10升，密度不变
化学平衡 解：2 SO2+O2=2 SO3 n始 1 3 0 n转 2x x 2x n平 1-2x 3-x 2x 同温同压下，气体的密度之比等于总物质量之比（1+3)：(1-2X+3-X+2X)=10：9 解得：x=0.4 n(SO2)=2x=2×0.4=0.8 。
在一个体积不变的密闭容器中，盛有等物质的量的SO2、O2、SO3（气）的混合气体，在一定温度和压强下，反应达平衡时，容器中混合气体的密度比反应前减少了113
