在碘、砷、硒、溴的气态氢化物中最稳定的是？ 非金属的非金属性越强，那么它获得电子的能力越强，氢的电子被非金属夺走后越不易失去，从而使气态氢化物更加稳定。故溴的非金属在它们四个之中最强，故溴化氢最稳定
砷的气态氢化物的化学式 As砷是氮族元素，所以气态氢化物应该类似NH3，为AsH3.
（1）砷在元素周期表中的位置是___其气态氢化物的稳定性比NH （1）最外层有5个电子，则As位于第ⅤA族，由同主族位置和元素周期律可知，非金属性N>；As，则As的气态氢化物的稳定性比NH3弱，故答案为：ⅤA；弱；（2）由图象可知，As2O5分解为As2O3需要吸收的热量为-619kJ/mol-（-914.6kJ/mol）=295.4 kJ？mol-1，则热化学方程式As2O5（s）=As2O3（s）+O2（g）△H=295.4 kJ？mol-1，故答案为：As2O5（s）=As2O3（s）+O2（g）△H=295.4 kJ？mol-1；（3）①B中滴加浓盐酸时发生AsO43-+2I-+2H+？AsO33-+I2+H2O，A中C1棒为负极，发生2I-2e-=I2，C2为正极发生还原反应，电极反应为AsO43-+2H+2e-=AsO33-+H2O，故答案为：AsO43-+2H+2e-=AsO33-+H2O；②向B中滴加过量浓NaOH溶液，发生AsO33-+I2+2OH-？AsO43-+2I-+H2O，C2棒为负极，电子由负极流向正极，可观察到电流计指针向左偏，故答案为：向左偏；（4）①因为As2O5为碱性氧化物，与NaOH溶液反应生成盐和水，所以离子方程式为：As2O5+6OH-═2AsO43-+3H2O，故答案为：As2O5+6OH-═2AsO43-+3H2O；②上述混合液用0.02500mol？L-1的I2溶液滴定，消耗I2溶液20.00mL，根据AsO33-+I2+H2O═AsO43-+2I-+2H+反应，则消耗AsO33-的物质的量为0.02500mol？L-1×20.00×10-3L=5×10-4mol，新生成的AsO43-的物质的。
