怎么判断杂化轨道的类型？ 轨道的相互叠加过程叫原子轨道的杂化.原子轨道叠加后产生的新的原子轨道叫杂化轨道.⑴ 在形成分子（主要是化合物）时，同一原子中能量相近的原子轨道(一般为同一能级组的原子轨道)相互叠加（杂化）形成一组的新的原子轨道.⑵ 杂化轨道比原来的轨道成键能力强，形成的化学键键能大，使生成的分子更稳定.由于成键原子轨道杂化后，轨道角度分布图的形状发生了变化（形状是一头大，一头小），杂化轨道在某些方向上的角度分布，比未杂化的p轨道和s轨道的角度分布大得多，它的大头在成键时与原来的轨道相比能够形成更大的重叠，因此杂化轨道比原有的原子轨道成键能力更强.⑶ 形成的杂化轨道之间应尽可能地满足最小排斥原理（化学键间排斥力越小，体系越稳定），为满足最小排斥原理，杂化轨道之间的夹角应达到最大.⑷ 分子的空间构型主要取决于分子中σ键形成的骨架，杂化轨道形成的键为σ键，所以，杂化轨道的类型与分子的空间构型相关.杂化类型有1）sp杂化同一原子内由一个ns轨道和一个np轨道发生的杂化，称为sp杂化.杂化后组成的轨道称为sp杂化轨道.sp杂化可以而且只能得到两个sp杂化轨道.实验测知，气态BeCl2中的铍原子就是发生sp杂化，它是一个直线型的共价分子.Be原子位于两个Cl原子的中间。
铍是轻金属，为什么毒性那么强烈？ 铍的化合物如氧化铍、氟化铍、氯化铍、硫化铍、硝酸铍等毒性较大，而金属铍的毒性相对比较小些。铍是一种全身性毒物。铍的毒性取决于进入途径、不同铍化合物的理化性质以及实验动物的种类。可溶性铍的毒性大于不溶性铍，静脉注射的毒性最高，其次是呼吸道，口服和经皮毒性最低。铍进入人体后，不溶性氧化铍主要储存在肺部，可引起肺炎。可溶性铍化合物主要储存在骨骼、肝脏、肾脏和淋巴结中。它们可与血浆蛋白作用，生成蛋白复合物，引起脏器或组织的病变而致癌。铍从人体组织中排泄出去的速度极其缓慢。因此，接触铍及其化合物要格外小心。扩展资料：铍的性质：（1）铍由于表面易形成致密的保护膜而不与水作用，同一家族的其它金属，如镁、钙、锶和钡，容易与水反应。（2）氢氧化铍是两性的，而同一族其他元素的氢氧化物是中等碱性或强碱性的。（3）Be-O键很强，这就削弱了O-H键，因此水合铍离子有失去质子的倾向：因此铍盐在纯水中是酸性的。而同族其它元素（镁除外）的盐均没有水解作用。参考资料来源：-铍参考资料来源：-碱土金属
化学价键理论？ 化学键理论就2113是指：偶联剂分子应至5261少含有两种官能团，第一4102种官能团在理论上可于增强材料起化学反应，第二种官1653能团在理论上应能参与树脂的固化反应，与树脂分子链形成化学键结合，于是，偶联剂分子像“桥”一样，将增强材料与基体通过共价键牢固地连接在一起了。化学键理论的重要意义：分子中元素原子的电子从一个原子转移到另一个原子而形成正负离子，由电荷相反的正负离子通过其过剩电荷的库伦力彼此吸引形成分子，这种静电库伦力称为离子键；原子间以共享电子对的方式形成分子，这种化学键称为共价键；在通常情况下，共价键共享的电子对分别由两个原子提供，有时共享的电子对则是由一个原子提供的，这样的共价键称为配位共价键；联结金属原子的键称为金属键，金属键的最显著特点是成键电子的流动性，它使金属表现出高度的导电性和导热性；由极性很强的化合物 H-X键上的氢原子与另一个键中电负性很大的原子 X上的孤立电子相互吸引而形成的分子之间的一种结合力叫氢键。氢键不是化学键，氢键属于分子间作用力。氢键的作用力比范德华力强而比化学键弱。氢键在生理学和蛋白质结构化学上具有重要的意义。
