量子力学的轨道概念与波尔原子模型的轨道有什么区别和联系？量子力学的轨道可以理解为电子在核外空间概率密度较大的区域，是用来描述在一定能层和能级上又有一定取向的电子。
量子力学的轨道概念与玻尔原子模型的轨道有什么区别和联系 玻尔原子模型的轨道是指运行其中的电子每时每刻都有确定的速、位置、度能量和角动量；量子力学的轨道基本上就是指一种量子状态，比如说原子中的电子问的轨道，它是指电子具有某种特定的能量与角动量（对应于确定的主量子答数和角量子数、自旋量子数），但其速度和位置却是不能确定的，只有一个概率性的分布，电子内位置的概率分布用“电子云”这个容概念能够很形象的表述出来。
什么是原子的量子力学模型 简单点的模型.基态是原子能量最低的态.原子有很多能级，但是多数是空的.如氢原子，有很多能级，但是只有一个能级上是有电子的，其余的都是空的.如果一个原子有4个电子，那么从能量最低的能级开始填，填成 1s2 2s2.这样整.
