环烷酸镍-三氟化硼乙醚络合物-三异丁基铝 三氟化硼乙醚络合物—B(C2H6O)F3三异丁基铝—Al(C4H9)3环烷酸镍—C22H14O4Ni
怎么判断配合物的未成对电子数 配位键coordination bond一种共价键.成键的两原子间共享的两个电子不是由两原子各提供一个，而是来自一个原子.例如氨和三氟化硼可以形成配位化合物：图片式中→表示配位键.在N和B之间的一对电子来自N原子上的孤对电子.配位键是极性键，电子总是偏向一方，根据极性的强弱，或接近离子键，或接近极性共价键.在一些配合物中，除配体向受体提供电子形成普通配位键外，受体的电子也向配体转移形成反馈配键.例如Ni（CO）4中CO中碳上的孤对电子向镍原子配位形成σ配位键，镍原子的d电子则反过来流向CO的空π*反键轨道，形成四电子三中心d-pπ键，就是反馈配键.非金属配位化合物中也可能存在这种键.配位键可用以下3种理论来解释：①价键理论.认为配体上的电子进入中心原子的杂化轨道.例如钴（Ⅲ）的配合物.〔CoF6〕3-中F的孤对电子进入Co3+的sp3d2杂化轨道，这种配合物称为外轨配合物或高自旋配合物，有4个未成对电子，因而是顺磁性的.〔Co(NH3)-6〕3+中NH3的孤对电子进入Co3+的d2sp3杂化轨道，这种配合物称为内轨配合物或低自旋配合物，由于所有电子都已成对，因而没有顺磁性而为抗磁性.②晶体场理论.将配体看作点电荷或偶极子，同时考虑配体产生的静电场对中心原子的原子轨道能级的影响.例如，把。
什么是Lewis酸碱？ Lewis酸碱理论 Lewis创建的一种酸碱理论又称为酸碱电子理论该理论认为：凡是能够接受外来电子对的分子、离子或原子团称为酸，简称受体；凡是能够给出电子对的分子、离子或原子团称为碱，简称给体.常见的Lewis酸：1.正离子、金属离子：钠离子、烷基正离子、硝基正离子2.受电子分子（缺点子化合物）：三氟化硼、三氯化铝、三氧化硫、二氯卡宾3.分子中的极性基团：羰基、氰基在有机化学中Lewis酸是亲电试剂常见的Lewis碱：1.负离子：卤离子、氢氧根离子、烷氧基离子、烯烃、芳香化合物2.带有孤电子对的化合物：氨、胺、醇、醚、硫醇、二氧化碳在有机化学中Lewis碱是亲核试剂1.Lewis酸碱电子理论中只有酸、碱和酸碱络合物，没有盐的概念；2.应该在具体的环境中确认物质的酸碱归属.同一种物质，在不同的反应环境中，既可以做酸，也可以做碱.3.正离子一般起酸的作用，负离子一般起碱的作用；AlCl3，SnCl2，FeCl3，BF3，SnCl4，BCl3，SbCl5等都是常见的Lewis酸；4.这一理论的不足之处在于酸碱的特征不明显
