有哪些提纯固体物质的方法 及其使用范围 物质的分离和提纯总结知识结构：物质的分离是把原混合物中各成份一一分开，并恢复原样品。物质的提纯（除杂）就是除去物质中混有的杂质，从而得到纯净的某物质，其基本方法。
化学常见混合物及分离 初中常见混合物的分离和提纯1提纯的基本原则：①不增原则：提纯过程中不增加新杂质.②不变原则：所引入的试剂只能跟杂质反应，不能跟被提纯的物质反应而使被提纯的物质发生改变.③易分离原则：被提纯的物质跟杂质易于分离.（反映后，物质的状态不同，便于分离.）物质分离提纯实验方案的评价：①除杂试剂一般只与杂质反应②不引入新杂质最后都要做到最终物质为保留物质的纯净物③步骤最简单，操作最简便.④污染小或不污染环境2提纯的方法：（1）物理方法：①过滤法：适用于易容和难容的组分形成的混合物宜用过滤法.②结晶法：适用于分离可溶溶性固体混合物或除去可溶性杂质.具体方法有两种；蒸发结晶—适用于溶解度受温度影响不大的固态物质的分离和提纯如海水晒盐；冷却了饱和溶液（降温结晶）—适用于溶解度受温度变化影响相当大的固态物质的分离和提纯.如硝酸钾中混有少量的氯化钾.③蒸馏法：适用于两种液体混合物的分离和提纯.（2）化学方法：根据物质的化学性质的不同，通过加入（或通入）某种试剂而除去杂质进行提纯或分离的方法.（要求：所加试剂与杂质反应生成被提纯的物质.）①沉淀法：在混合物中加入某种试剂，使其中一种以沉淀形式分离出去的方法.使用该方法一定要注意不。
分离提纯的名称是什么 分离提纯的方法有很多，不知你问的是哪一种？【常见物质分离提纯的11种方法】1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。3.过滤法：溶与不溶。4.升华法：SiO2(I2)。5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。10.纸上层析11.杂质气化法：使不同物质中的杂质转化为气体而除去。如（括号内的物质为所除去的杂质）：氧化铜（碳粉），CaO(CaCO3)【高中化学分离提纯】1、固—固混合分离型：灼烧、热分解、升华、结晶（或重结晶）。2、固—液混合分离型：过滤、盐析、蒸发。3、液—液混合分离型：萃取、分液、蒸馏、渗析。4、气—气混合。
