二氧化碳的大派键！二氧化碳的大派键！用第一张图的方法形成了三轨道四电子的大派键…可是我不懂对于两边的氧原子对应的p轨道的电子数为什么不同比如第二张图左边氧原子红。
判断Co2中的大π键类型，为什么？ CO2中的C是sp杂化，两个杂化轨道分别与两个氧成σ键.C剩余两个彼此垂直的2p轨道（与C-σ键也垂直），每个轨道有一个电子，两侧的每个O原子的价轨道的三个2p轨道中，一个与C成σ键，另外两个彼此垂直，分别和C剩余p轨道平行，即O-C-O在垂直于σ键的两个方向上分别有三个p轨道平行，可形成大π键，由于每个O的两个P轨道的电子是 2，1和1，2与C的电子加起来分别是4个电子，所以形成的是π34
二氧化碳的共轭大派键… 二氧化碳中的共轭大π键为什么是两套三轨道四电子的c的价电子排布是2s，2p（其中p轨道分px，py，pz三个方向，x，y上有电子，z上是空轨道），成键时，2s轨道的一个电子跃迁到2py上，这样2s，2px，2py，2pz上各有一个电子，然后2s与2px杂化形成两个在同一直线上的sp轨道，这两个电子分
