合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料．从天然气获得合成气过程中可能发生的反 （1）根据图可知，前5min内甲烷的浓度由1.00mol/L减小为0.50mol/L，则v（CH4）=1.00mol/L？0.50mol/L5min=0.1mol/（L？min），由化学计量数之比等于反应速率之比，则v（H2）=3×0.1mol/（L？min）=0.3mol/（L？min），由图可知，10min时甲烷的浓度继续减小，该反应向正反应方向移动，而该反应为吸热反应，则升高温度符合题意，故答案为：0.3 mol/（L？min）；升高温度；（2）甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2，且甲、乙两容器初始容积相等，由图可知，甲的体积不变，乙的压强不变，则假定甲不变，乙中发生CH4+CO2？2CO+2H2，其体积增大，则相当于压强减小，化学平衡向正反应方向移动，乙容器中CH4的转化率增大，但压强小，反应速率减慢，则达到平衡的时间变长，则乙中CH4的转化率随时间变化的图象为故答案为：；（3）根据盖斯定律可知，①-②可得反应③，则△H3=206.1kJ/mol-（+247.3kJ/mol）=-41.2kJ/mol，800℃时，反应③的K=1.0时，正逆反应速率相等，化学平衡不移动；由表格中的数据可知，气体的体积相同，则物质的量与浓度成正比，Q=2.0×2.00.5×8.5，该反应向正反应方向移动，则正反应速率大于逆反应速率，即选a，故答案为：-41.2 kJ/mol；a．
利用合成气（主要成分为CO、CO （1）图象分析可知反应Ⅱ中氢气含量随温度升高减小说明平衡正向进行，升温平衡向吸热反应方向进行△H2>；0，Ⅰ．CO（g）+2H2（g）催化剂.CH3OH（g）△H1Ⅱ．CO2（g）+H2（g）催化剂.CO（g）+H2O（g）△H2Ⅲ．CO2（g）+3H2（g）催化剂.CH3OH（g）+H2O（g）△H3盖斯定律计算Ⅲ-Ⅰ得到CO2（g）+H2（g）催化剂.CO（g）+H2O（g）△H2=△H3-△H1>；0则△H3>；△H1，故答案为：>；，升温平衡向吸热反应方向进行，；（2）①在温度T时，向某容器中充入1mol CO2和3mol H2，维持体系总压强p恒定，达到平衡时，已知H2的转化率为75%，CO2（g）+3H2（g）催化剂.CH3OH（g）+H2O（g），起始量（mol）1 3 0 0变化量（mol）0.75 3×0.75 0.75 0.75平衡量（mol）0.25 0.75 0.75 0.75平衡后气体总物质的量=0.25mol+0.75mol+0.75mol+0.75mol=2.5mol，平衡常数Kp=P×0.752.5×P×0.752.5P×0.252.5×(P×0.752.5)3=100P23，故答案为：100P23；②恒压容器随反应进行，体积减小，压强增大平衡正向进行，如果该容器为恒容容器，达到平衡时，H2的转化率小于恒压容器中达到平衡的氢气转化率，小于75%，故答案为：<；，恒容容器中，达到平衡时体系压强比恒压容器中小；（3）二氧化碳起始浓度c=0.5mol/L。
合成气的简介 以氢气、一氧化碳为主要组分供化学合成用的一种原料气。由含碳矿物质如煤、石油、天然气以及焦炉煤气、炼厂气、污泥和生物质等转化而得。生物质和污泥在热解或者气化时也会。
