决定原子电负性的因素有哪些？ 电负性bai综合考虑了电离能和电子亲合du能zhi.同周期从左至右dao，有效核电荷递增，原子半径递减内，吸电子能力渐强，电负容性值递增；同族元素从上到下，随着原子半径的增大，元素电负性值递减.过渡元素的电负性值无明显规律.望采纳
电负性和极性什么关系？解释下有关知识~ 周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度.又称负电性.元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强.极性（Chemical polarity）指一根共价键或一个共价分子中电荷分布的不均匀性.比如两个原子成共价.
影响电负性大小的主要因素。。？ 电负性是指元素在化合时吸引电子的能力。同族元素质子数越小，半径就越小，所以核对外层电子的引力越大，表现为吸引电子能力越大。所以同族元素质子数越小电负性越大，如F>；Cl>；Br>；I
