离子的还原性和氧化性 离子在25℃，pH=0的水溶2113液中还原性的5261顺序：S2？＞SO？(2？)＞I？＞Fe2？＞Br？＞Cl？＞F？。离子氧4102化性的顺序（25℃，pH=1的水1653溶液中）：Li？？？？2？？2？3？2？2？3？2？2？2？2？<；(H)2？3？？2？？2？2？3？。注意Sn2？、Pb2？，不是Sn？？、Pb？？，Hg对应的是Hg？2？而非Hg2？。扩展资料：1、根据氧化产物的价态高低来判断当含有变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性强弱。2、根据元素周期表判断（1）同主族元素（从上到下）非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。金属原子还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱。（2）同周期主族元素（从左到右）单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强。阳离子氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱。3、同周期的主族元素最高价氧化物的水化物（只能从左到右，不可上下或斜向比较）酸性越强，对应元素氧化性越强。碱性越强，对应元素还原性越强。4、根据原电池的电极反应判断两种不同的金属构成的原电池的两极。负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。其还原性：负极。
求各种离子氧化还原性顺序表！越全越好！ Ag+>；Fe3+>；Cu2+>；H+>；Pb2+>；Fe2+>；Zn2+>；Al3+>；Mg2+>；Na+>；Ca2+>；K+；Ba2+>；Ca2+；F2>；Cl2>；Br2>；I2；O3>；O2；MnO4->；H2O2>；MnO2；HNO3(浓)>；H2SO4（浓）；ClO->；SO4 2-；ClO2->；ClO3->；ClO4-我这些都是通过反应推出来的。当然也有一些规律：比如你可以通过元素周期表上元素的最外层电子数来看。大于4的易得电子，有氧化性，最外层电子数越大氧化性越强（最外层电子数为8除外）。小于4的易失电子，有还化性，最外层电子数越小还原性越强。还有当某元素为最高价次时，它只能做氧化性。当某元素为最低价次时，它只能做还原性。当某元素为中间价次时，它既能做氧化性，又能做还原性。给加分哦！
离子的还原性和氧化性 氧化性：F2>；Cl2>；Br2>；Fe3+>；I2>；SO2>；S高锰酸钾溶液的酸性越强，氧化性越强.还原性S2->；SO3(2-)>；I->；Fe2+>；Br->；Cl->；F-推荐：常见的氧化剂有：1活泼的金属单质，如X2（卤素）、O2O3S等2高价金属阳离子，如Cu2Fe3+等或H+3高价过较高价含氧化合物，如MnO2KMnO4K2Cr2O7HNO3H2SO4浓）、KClO3HClO等4过氧化物，如Na2O2H2O2等常见的还原剂有1活泼或较活泼的的金属，如K，Na，Mg，Al，Zn，Fe等2低价金属阳离子，如Fe3+，Sn2+等3非金属阳离子，如Cl-B-I-S2-等4某些非金属单质，如H2，C，Si在含可变化合价的化合物中，具有中间价态元素的物质（单质或化合物）即可作氧化剂，又可做还原剂，例如Cl2，H2O2，Fe2+，H2SO3等既具有氧化性，又具有还原性.1根据化学方程式判断氧化性、还原性的强弱氧化性：氧化剂氧化产物高中各年级课件教案习题汇总语文数学英语物理化学还原性：还原剂还原产物2根据物质活动顺序判断氧化性、还原性的强弱1金属活动顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au原子还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强.（金属还原性与溶液有关，如在稀盐酸，稀硫酸中Al比Cu活泼，但在浓硝酸中Cu比Al活泼2非金属。
