碘化钾和氯化铁的反应方程式是什么？ 碘离子能2113将铁离子还原为亚铁离子，5261所以反应方程式为4102：2KI+2FeCl？=2KCl+2FeCl？+I？碘化钾在潮湿空气中微有吸1653湿性，久置析出游离碘而变成黄色，并能形成微量碘酸盐。碘化钾在皮肤科领域有一些特殊的用途。它的作用机制部分是由于增强了对坏死组织的溶解和消化作用。碘化钾也有抗真菌活性。氯化铁是初高中范围内接触到的水溶液酸性最强的盐之一，这是由于Fe3+的强烈水解反应造成的：Fe3？+3H？O？Fe(OH)？+3H？FeCl？+3H？O=？Fe(OH)？+3HCl（因为水解是可逆反应，生成的Fe(OH)？量极少，不能沉淀出来，所以不写沉淀符号。扩展资料：由于碘属于温和的还原剂，因此碘离子I？可被强氧化剂如氯气等氧化为I2单质：2 KI（aq）+Cl？（aq）→2 KCl+I？（aq）该反应可用于天然产物当中提取碘，也可验证氯气的存在。空气也可以氧化碘离子，当KI样品长期放置后用二氯甲烷淋洗可以发现萃取层的颜色为紫色（碘单质溶于有机溶剂的颜色）。当处于酸性环境中，氢碘酸（HI）是一种强还原剂。碘化钾中的碘离子可与银离子形成深黄色的沉淀碘化银（见光分解，可用于制作高速摄影胶片），故可用硝酸银来检验碘离子的存在。KI（aq）+AgNO？（aq）→AgI（s）+KNO？。
吸入粉尘对肺有害吗我在一家面粉厂里工作，平时吸入很 长期在粉尘较大的环境工作是容易得尘肺病的，所有在粉尘环境工作做好呼吸防护很重要。防尘口罩现在执行的是GB2626-2006<；自吸过滤式放颗粒物呼吸器>；标准。1、根据标准，口罩。
铁、氮的化合物在生产、生活中有着广泛的应用，请回答下列有关问题： （1）由反应物和生成物可写出反应的化学方程式为3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，NF3→NO，化合价降低1价，被还原，NF3→HNO3，化合价升高2价，被氧化，由方程式可知若反应中生成0.2mol HNO3，转移的电子的物质的量为0.2mol×（5-3）=0.4mol，转移的电子数目为0.4NA个，故答案为：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF；0.4NA；（2）由4NH3+3F2=NF3+3NH4F可知氧化剂：F2、氧化产物：NF3，所以氧化性F2>；NF3，由3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF可知氧化剂：NF3、氧化产物：HNO3，硝酸氧化性强于NO，所以氧化性NF3>；NO，则氧化性F2>；NF3>；NO，故答案为：F2>；NF3>；NO；（3）NO易与空气中氧气反应生成红棕色的NO2气体，同时生成的HF和HNO3易结合空气中的水蒸气形成酸雾，有刺激性气味，故答案为：产生红棕色气体，产生刺激性气味气体，产生白雾；（4）硫酸亚铁易被氧化为硫酸铁，常加入少量铁粉防止亚铁离子被氧化，加入硫酸防止其水解，生成Fe3O4的反应物为Fe2+、Fe3+和OH-，根据电荷守恒可写出该离子方程式为Fe2+2Fe3+8OH-=Fe3O4+4H2O，化学方程式为FeSO4？7H2O+2FeCl3？6H2O+8NaOH=Fe3O4↓+17H2O+Na2SO4+6NaCl，FeSO4？7H2O和FeCl3？6H2O的物质的量之比为1：2，故答案为：铁粉、硫酸；1：2；（5）共沉淀法制备。
