写出下列热化学方程式 （1）25℃、101kpa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量，114g辛烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量5517.6KJ/mol，反应的热化学方程式为：C8H18（l）+252O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）△H=-5517.6KJ/mol，故答案为：C8H18（l）+252O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）△H=-5517.6KJ/mol；（2）N2和H2完全反应生成1molNH3放热46.0kJ热量，生成2mol氨气放热92KJ，氨气分解为吸热反应，反应的焓变为+92KJ，反应的热化学方程式为：2NH3（g）=N2（g）+3H2（g）△H=92KJ/mol；故答案为：2NH3（g）=N2（g）+3H2（g）△H=92KJ/mol．
C8H18完全燃烧的化学方程式 2C8H18+25O2=点燃=16CO2+18H2O
氢气（H 设H2、CO、C8H18、CH4质量都为m，相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量分别是m2×285.8kJ=142.9mKJ、m28×283kJ≈10.11mKJ、m114×5518kJ≈48.40mKJ、m16×890.3kJ≈55.64mKJ，所以放出热量最少的是CO，故选B．
