高中化学杂化轨道怎么算？ 高中阶段2113需记住sp3杂化四面体结构例甲烷CH4，H2O由氧原间两5261氢原两孤4102电组四面体结构甲烷结构sp2平面1653三角形例AlCl3，Al间三Cl形三角形围绕着Al，sp杂化直线型例CO2，O=C=O，需记住课本几sp3杂化类型H2O，NH3，CH4基本Ok，氯化铝氯化硼等sp2杂化。拓展内容：杂化轨道理论（Hybrid Orbital Theory)是1931年由鲍林(Pauling L)等人在 价键理论的基础上提出，它实质上仍属于现代价键理论，但是它在成键能力、分子的空间构型等方面丰富和发展了现代价键理论。
c原子杂化轨道 苯是是sp2.不考虑电子如何排布，应该先讨论乙烯的轨道.乙烯含有两个碳原子和四个氢原子，就碳原子而言，涉及其最外层的2S，2Px，2Py，2Pz四条轨道，其中S轨道和两条P轨道SP2杂化后形成在同一平面内的三条SP2轨道，剩下的那条P轨道垂直于此平面；而氢原子就只有一条S轨道.下面开始成键，碳原子和碳原子通过各自的一条SP2轨道，形成σ键，根据分子轨道理论，因为两个碳原子各贡献一条轨道，因此成键后仍然要存在两条轨道，一条成键轨道（能量低），一条反键轨道；而氢原子的S轨道与碳原子的其它SP2轨道分别形成σ键，同样道理也存在一条成键轨道和一条反键轨道；两个碳原子还各自有一条彼此平行的P轨道，形成π键，当然也有一条成键轨道，一条反键轨道，整个乙烯分子的轨道就是这样构成的，共有5个σ键和1个π键，12条分子轨道，其中成键轨道6条，每条轨道可容纳两个电子.下面分析电子的排布，碳原子最外层4电子，氢原子1个电子，一共12个电子，它们都应该在能量尽量低的轨道中，恰好排满成键轨道，其中氢原子的电子和碳原子的一个电子排在C－Hσ键的成键轨道里，这样氢原子的电子用完了，每个碳原子还剩下两个电子，接着每个碳原子各出一个电子占据C－Cσ键的成键轨道，还有各自一个电子占据C－Cπ键的成键轨道。.
如何确定中心原子的杂化形式及价电子在杂化轨道和非杂化轨道的排布情况 VSEPR算就可以了根据VSEPR理论，会按以下步骤判断分子或复杂离子的几何构型.1、确定中心原子价层电子数.它可由下式计算得到：价层电子对数＝（中心原子价电子数+配位原子提供电子数-离子代数值）/2式中配位原子提供电子数的计算方法是：氢和卤素原子均提供1个价电子；氧和硫原子提供电子为零.因为氧和硫价电子数为6，它与中心原子成键时，往往从中心原子接受2个电子而达到稳定的八隅体结构.2、根据中心原子的价电子对数，找出电子对间斥力最小的电子排布方式.见图7-22，或从表7-4找出相应的电子对排布.表7-4 静电斥力最小的电子对排布电子对 2 3 4 5 6电子对的排布 直线 平面三角 四面体 三角双锥 八面体3、把配位原子按相应的几何构型排布在中心原子周围，每一对电子连接一个配位原子，剩下的未与配位原子结合的电子对便是孤对电子.含有孤电子对的分子几何构型不同于价电子的排布，孤电子对所处的位置不同，分子空间构型也不同，但孤电子对总是处于斥力最小的位置，除去孤电子对占据的位置后，便是分子的几何构型.以IF2-为例，用上述步骤预测其空间构型.（1）中心原子I的价电子数未7，2个配位原子F各提供1个电子.（2）查7-4表知，5对电子是以三角双锥方式排布.（3）因配位原子F。
