CH4还原NO2至N2反应的热方程式 用标2113准状况下4.48LCH4还原NO2 至N2，4.48LCH4的物质的量为0.20mol，在此过程中5261CH4中碳元素的化合价4102有-4价升高到1653+4价，转化为CO2，失去电子的总物质的量为0.20mol×8=1.60mol，故转移电子数为1.60NA.由题目给知的热化学方程式，根据盖斯定律可以得出CH4还原NO2至N2的热化学方程式为：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867 kJ·mol-1，则0.2molCH4反应放出的热量为867 kJ·mol-1×0.2mol=173.4kJ
用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化合物的污染。例如： ①CH4（g）+4NO2。 用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化合物的污染。例如：①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=－574kJ/mol ②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g.
（1）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g） （1）已知①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ？mol-1，②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1 160kJ？mol-1，利用盖斯定律将①+②2可得CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），△H=-574+11602kJ？mol-1=867kJ？mol-1，n（CH4）=0.2mol，整个过程中转移的电子总数为0.2mol×8NA=1.6NA=9.6×1023，放出的热量为0.2mol×867kJ？mol-1=173.4kJ，故答案为：1.6NA；173.4；（2）1mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式为：12H2SO4（aq）+NaOH（aq）=12Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ？mol-1，故答案为：12H2SO4（aq）+NaOH（aq）=12Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ？mol-1；（3）n（SiH4）=10g32g/mol=1032mol，则1molSiH4燃烧放出的热量为：446kJ×3210=1427.2kJ，反应的化学方程式为：SiH4+O2=SiO2+2H2O，则热化学方程式为：SiH4（g）+O2（g）=SiO2（g）+2H2O（l）△H=-1427.2kJ/mol，故答案为：SiH4（g）+O2（g）=SiO2（g）+2H2O（l）△H=-1427.2kJ/mol；（4）使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2是放热反应，当1mol Cl2参与反应时释放145。
