BF3(三氟化硼)为什么是稳定的?从价键结构上解释 (1)B 的原子结构:外层2s轨道2个电子,2p轨道1个电子,通过sp2杂化,形成了3个在同平面上平均分布的杂化轨道。每个杂化轨道中各有1个电子。这3个杂化轨道中的3个电子分别和3个F原子结合。满足了价键理论的共用电子对原则。所以BF3是稳定的分子。(2)由于这三个杂化轨道在平面上的均匀分布,降低了成键轨道中成键电子的排斥力。使得成键轨道变得稳定。由于以上这两个方面,所以,BF3分子是稳定的分子。
三氟化硼与三氟化铵的构型 三氟化硼是平面三角形,B原子SP2杂化,3个B-F成120°角.三氟化铵是三角锥形,N原子SP3杂化,下面3个点是F原子,N原子在上面的顶点.
如何用杂化轨道理论解释三氟化硼和三氟化氮的空间构型不同 硼的最外侧有三个电子,和三个氟共用后达到硼外两个,氟外八个的稳定结构,形成Sp2杂化,为正三角形氮最外层有五个,共用完后但还有一对孤对电子,它也参与杂化,所以整个分子结构为不等性SP3杂化,为三角锥形