铁及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题． （1）X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，Y为四氧化三铁，与盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁，Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是Fe2+、Fe3+、H+，故答案为：Fe2+、Fe3+、H+；（2）加入过量的NaOH溶液后，Mg2+、Fe2+、Cu2+转化为沉淀，灼烧后的固体投入过量的稀盐酸，溶液中存在Mg2+、Fe3+、Cu2+，则所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是Fe2+、Al3+，故答案为：BC；（3）由制备流程可知，碳酸钠水解显碱性，可促进油污的水解，加稀硫酸除去碳酸钠，且溶解Fe，操作I为过滤，滤液中含Fe2+，与碳酸氢铵反应生成碳酸亚铁沉淀，操作II为洗涤，然后干燥、灼烧得到氧化铁．①由上述分析可知，操作I为过滤，操作II为洗涤，故答案为：过滤；洗涤；②生成FeCO3沉淀的离子方程式为Fe2+2HCO3-═FeCO3↓+CO2↑+H2O，故答案为：Fe2+2HCO3-═FeCO3↓+CO2↑+H2O；（4）16t Fe2O31小时后测得Fe2O3的转化率为50%，则根据反应方程式可知，反应中消耗CO的物质的量为3×50%×1.6×107160mol=1.5×105mol，1小时后CO的浓度的变化为1.5×10 5mol2×105L=0.75mol/L，根据v=△c△t可知，CO的消耗速率为0.75mol/L1h=0.75mol/（L？h），故答案为：0.75；（5）①电解制时，铁。
铁是与日常生活密切相关的元素。 (1)在生铁中含有一种铁、碳化合物X。已知X中铁。 铁是与日常生活密切相关的元素。(1)在生铁中含有一种铁、碳化合物X。已知X中铁、碳的元素质量比为14∶1。X的最简式为_。(2)X有下列转化关系：(无关物质已经略去)溶液甲中含。
铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题。(1)生铁中含有一种铁碳化合 (1)Fe 2＋、Fe 3＋、H＋Fe(NO 3)3(2)BC(3)①过滤 洗涤 在漏斗中加入适量蒸馏水，浸没沉淀，让蒸馏水自然流下，重复2～3次②Fe 2＋2HCO 3-=FeCO 3↓＋CO 2↑＋H 2 O(1)铁的氧化物中具有磁性的是Fe 3 O 4，Fe 3 O 4 溶于过量的盐酸后溶液中存在的阳离子是Fe 2＋、Fe 3＋、H＋；Fe 3 O 4 溶于过量的浓硝酸后Fe元素会被氧化为Fe 3＋，所以反应后的溶液中含有的盐是Fe(NO 3)3。(2)向该溶液中加入过量的NaOH溶液后：Mg 2＋→Mg(OH)2、Fe 2＋→Fe(OH)3、Al 3＋→[AlCO 4]－、Cu 2＋→Cu(OH)2；过滤后滤渣中含有Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2；高温灼烧后Mg(OH)2→MgO、Fe(OH)3→Fe 2 O 3、Cu(OH)2→CuO；将MgO、Fe 2 O 3、CuO投入过量盐酸后生成Mg 2＋、Fe 3＋、Cu 2＋，故应选择B、C。(3)①从流程图中知道经操作Ⅰ得到滤渣，故该操作是过滤；操作Ⅱ是在得到FeCO 3 沉淀后进行的，故该操作是洗涤；洗涤具体操作方法为：在漏斗中加入适量蒸馏水，浸没沉淀，让蒸馏水自然流下，重复2～3次；②从流程图中分析加入稍过量的NH 4 HCO 3 溶液，有FeCO 3 沉淀，还应有CO 2 生成，发生复分解反应的离子方程式为：Fe 2＋2HCO 3-=FeCO 3↓＋CO 2↑＋H 2 O。
