co2平衡常数测定 误差分析

最近有科学家提出“绿色自由”的构想：把含有 K=c(Ba2+)?c(CO2?3)；BaCO3 的式量大，相对误差小（1）反应平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，BaCO3 固体的浓度为1，即 K=c(Ba2+)?c(CO酸碱指示剂的变色是不是化学反应? 酸碱指示剂颜色变化是化学变化,因为酸碱指示剂一般是有机弱酸或者弱酸,它们在水中微弱电离,这时候加入的需指示的物质会电离出H+或者OH-（不电离自然不引起平衡,所以就是7,中性了）使其结合发生电离水解平衡移动导致原本溶液中的离子/物质比例变化而呈现不同的颜色,就可以根据颜色变化来指示酸碱度.下面是平衡移动与指示剂变色的pH范围：（这个需要了解再看）八大离子平衡是什么单位平衡 这是我的笔记:电解质:酸,碱,盐,H2O,熔融下的金属氧化物(强)非电解质:大多有机物,SO3，CO2，NH3，SO2等纯液态Hcl,浓H2SO4,不导电,为共价键,受范得华力.CO2为什么不是电解质汽车尾气中含有CO、NO （1）根据可逆反应达到平衡状态时，一定满足正逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量不再变化，该反应中只有二氧化氮为有色气体、正反应为气体体积减小的反应，据此进行在碳与二氧化碳反应平衡常数的测定的实验中实验要求控制一定的流量,流量过快,过慢有何影响 以下是我的观点 不确定。反应通入的是CO2气体，当通入过快的时候CO2来不及反应而直接通入了集气的仪器里面去了，使得CO2气体增多对实验准确性造成影响。当通入过慢的时候就显然CO2可以充分的通过加热反应生成CO这样就造成了CO增多。氨基甲酸铵的分解反应 实验报告 一、实验目的和要求1、熟悉用等压法测定固体分解反应的平衡压力.2、掌握真空实验技术.3、测定氨基甲酸铵分解压力,计算分解反应平衡常数及有关热力学函数.二、实验内容和原理氨基甲酸铵是是合成尿素的中间产物,白色固体,不稳定,加热易发生如下的分界反应：该反应是可逆的多相反应.若将气体看成理想气体,并不将分解产物从系统中移走,则很容易达到平衡,标准平衡常数 可表示为：系统的总压等于NH3和CO2的分压之和,从化学反应计量方程式可知：CO2分压占总压的1/3,代入上式可得：根据克劳修斯-克拉培龙方程的积分式可得：(在此温度范围内 视为常数)反应的标准摩尔吉布斯函数变化与标准平衡常数的关系为：用标准摩尔热效应和标准摩尔吉布斯函数变可近似地计算该温度下的标准熵变：因此,由实验测出一定温度范围内不同温度T时氨基甲酸铵的分解压力（即平衡总压）,可分别求出标准平衡常数 及热力学函数:标准摩尔热效应、标准摩尔吉布斯函数变化及标准摩尔熵变.三、主要仪器设备仪器：等压法测分压装置；数字式低真空测压仪试剂：氨基甲酸铵；硅油如图：四、操作方法和实验步骤1、读出大气压和室温.2、打开恒温水浴开关,设定温度为25℃.3、抽空：打开平衡阀与进气阀氨基甲酸铵分解反应平衡常数的测定为什么要抽净小球泡中的空气 氨基甲酸铵分解反应平衡常数的测定，为什么要抽净小球泡中的空气？答：因为：需要测定的是反应产生的气体的压力，即NH3和CO2的总压。如果系统中有少量空气，得到的蒸气压数据就会偏大，平衡常数就会偏大。硫酸钙溶度积的测定 难溶强电解质溶度积常数Ksp的测定一、实验目的1、了解极稀溶液浓度的测量方法;2、了解测定难溶盐Ksp的方法;3、巩固活度、活度系数、浓度的概念及相关关系。二、实验原理 在一定温度下，一种难溶盐电解质的饱和溶液在溶液中形成一种多项离子平衡，一般表示式为:这个平衡常数Ksp称为溶度积常数，或简称溶度积，严格地讲Ksp应为相应个离子活度的乘积，因为溶液中个离子有牵制的作用，但考虑的难容电解质饱和溶液中离子强度很小，可警世的用浓度来代替活度。就AgCl而言 从上式可知，若测出难溶电解质饱和溶液中个离子的浓度，就可以计算出溶度积Ksp。因此测量最终还是测量离子浓度的问题。若设计出一种测量浓度的方法，就找到了测量Ksp的方法。具体测量浓度的方法，包括滴定法(如AgCl溶度积的测定)，离子交换法(如CuSO4溶度积的测定)，电导法(如AgCl溶度积的测定)，离子电极法(如氯化铅溶度积的测定)，电极电势法(Ksp与电极电势的关系)，即分光光度法(如碘酸铜溶度积的测定)等实验室制备己二酸的原理为： (1)如果滴加环己醇速率过快会导致其浓度过大，化学反应速率过快，故为了防止反应过于剧烈，引发安全问题，要缓慢滴加环己醇；故答案为：防止反应过于剧烈，引发安全问题；

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