酸度系数的影响因素 酸的电离反应通式为：。因此酸的pKa反映的是酸经由质子传递，转化为水合氢离子与共轭碱的难易程度，这个程度由化学热力学过程决定，由公式 可计算出pKa的值。从定性角度分析，则可以通过下面的理论粗略比较酸中键能大小判断酸的酸性强弱：在含氧酸中，中心原子所连接的非羟基氧（或氟，氯等电负性大的元素）越多，则－OH基团中电子云密度越小，氢越容易电离出。例如，高氯酸（三个非羟基氧）的酸性比氯酸（两个非羟基氧）强。结合上面的理论，使用鲍林规则可以半定量地判断含氧酸的pKa，其理论是：多元含氧酸逐级电离常数之比约为10-5，即pKa差值为5；含氧酸的pKa与非羟基氧数量(N)有关，。由此可判断，无非羟基氧的酸为弱酸，有一个的为中强酸，两个或三个的为强酸。含氧酸的中心原子R对其酸性有着重要影响，R的半径越小，电负性越大，氧化数越高，则R吸引电子的能力越强，降低了－OH上的电子云密度，使其容易电离。这个规则称为R－O－H规则。使用离子势可以半定量地判断含氧酸的酸性大小，其计算公式为，其中z为中心阳离子电荷，r为中心阳离子半径。离子势反映了中心原子的极化作用强弱，离子势越高，酸性越强。对于非含氧酸，可以结合HSAB理论进行理解。在HSAB中，氢离子。
乙醇在水溶液中电离 其酸度系数为15.9 那么既然他电离 那么他是不是电解质？ 电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物。乙醇在水溶液中电离程度很小，不能导电，所以乙醇不是电解质。应该不是吧。
pK和pKa的区别 1、定义2113不同pk即解离常数，指水溶5261液中具有一定4102离解度的溶质1653的的极性参数。pKa即酸度系数，又专名酸离解属常数，在化学及生物化学中，是指一个特定的平衡常数，以代表一种酸离解氢离子的能力。2、作用不同pk给予分子的酸性或碱性以定量的量度，pKa减小，对于质子给予体来说，其酸性增加；对于质子接受体来说，其碱性增加。利用pKa，可以容易的计算酸的浓度、共轭碱、质子及氢氧离子。如一种酸是部份中和，Ka值是可以用来计算出缓冲溶液的pH值。3、计算方式不同pK的计算方式：K=[H+][A-]/[HA]；PH=-lg[H+]，pK=PH-lg质子受体/质子供体，或PH=pK+lg质子受体/质子供体。pKa的计算方式：参考资料来源：-pk（解离常数(pK)）参考资料来源：-pKa（酸度系数）
