反相液相色谱法固定相和流动相通常为哪类物质 反相色谱：流动相极性大于固定相极性的情况，称为反相色谱.常用的固定相：氰基、苯基、C8、C18等常用的流动相：有机相为乙腈，甲醇，四氢呋喃，水相为超纯水.调节ph值一般酸有磷酸，三氟乙酸，乙酸，三乙胺，磷酸盐（钾盐和钠盐），乙酸钠等.
基团极性大小比较：-CN（氰基）和-CO（酮羰基），-CN（氰基）和-SO2-（砜基）？两者相比，哪个极性大？ 极性：-CN（氰bai基）>；-CO（酮羰基）du极性：zhi乙腈>；丙酮CN（氰基dao）（砜基）乙腈<；二甲基砜【内 化合物的容极性决定于分子中所含的官能团及分子结构。各类化合物的极性按下列次序增加：—CH3<；—CH2—<；—CH=<；—C三<；—O—R<；—S—R<；—NO2<；—N(R)2<；—OCOR<；—CHO<；—COR，—NH2<；—OH<；—COOH<；—CN<；—SO3H常用溶剂的极性顺序 水(最大)>；甲酰胺>；三氟乙酸>；DMSO>；乙腈>；DMF>；六甲基磷酰胺>；甲醇>；乙醇>；乙酸>；异丙醇>；吡啶>；四甲基乙二胺>；丙酮>；三乙胺>；正丁醇>；二氧六环>；四氢呋喃>；甲酸甲酯>；三丁胺>；甲乙酮>；乙酸乙酯>；三辛胺>；碳酸二甲酯>；乙醚>；异丙醚>；正丁醚>；三氯乙烯>；二苯醚>；二氯甲烷>；氯仿>；二氯乙烷>；甲苯>；苯>；四氯化碳>；二硫化碳>；环己烷>；己烷>；煤油石油醚(最小)】
怎么判断路易斯酸和路易斯碱 路易斯（lewis）酸碱理论，是1923年美国物理化学家吉尔伯特·牛顿·路易斯（Lewis G N）提出的一种酸碱理论，它认为：凡是可以接受外来电子对的分子、基团或离子为酸；凡可以提供电子对的分子、离子或原子团为碱.这种理论包含的酸碱范围很广.该理论认为：凡是能够接受外来电子对的分子、离子或原子团称为路易斯酸（Lewis acid)，即电子对接受体，简称受体；凡是能够给出电子对的分子、离子或原子团称为路易斯碱（Lewis base），即电子对给予体，简称给体.或者说：路易斯酸（Lewis acid)是指能作为电子对接受体（Electron pair acceptor）的原子，分子，离子或原子团；路易斯碱（Lewis base)则指能作为电子对给予体（Electron pair donor）的原子，分子，离子或原子团；酸碱反应是电子对接受体与电子对给予体之间形成配位共价键的反应.路易斯酸的分类1、配位化合物中的金属阳离子，例如[Fe(H2O)6]3+和[Cu(NH3）4]2+中的Fe3+离子和Cu2+离子.2、有些分子和离子的中心原子尽管满足了8电子结构，仍可扩大其配位层以接纳更多的电子对.如 SiF4 是个路易斯酸，可结合2个F–的电子对形成[SiF6]2–.3、另一些分子和离子的中心原子也满足8电子结构，但可通过价层电子重排接纳更多的电子对.再如CO2。
