碘在不同状态下（固态或气态）与氢气反应的热化学方程式如下所示：①H 2 （g） + I 2 （？） 2HI（g）+9 A试题分析：A分析比较这两个化学反应可知只有碘的状态不同，其它都相同，结果前者吸热，后者放热，说明在②中的I 2 的能量比①的高，故①中的I 2 为固态，②中的I 2 为气态。正确。B．由A的分析可知②的反应物总能量比①的反应物总能量高。错误。C．由于产生的是相同状态下的HI，所以稳定性相同。错误。①-②整理可得1mol 固态碘升华时将吸热为9．48kJ+26．48kJ=35．96kJ．错误．
你说错了。根据碘与氢气反应的热化学方程式 （i）I2（g）+H2（g）？2HI（g）+9.48kJ （ii）I2（S）+H2（g）？2HI（g）-26.48kJ 从第一个吸热反应知道碘蒸汽与氢气的总能量。
碘在不同状态下（固态或气态）与氢气反应的热化学方程式如下所示： A．已知反应①放出能量，反应②吸收能量，所以反应①中碘的能量高，则反应①中碘为气态，②中的I 2 为固态，故A错误；B．已知反应①放出能量，反应②吸收能量，所以反应①中碘的能量高，所以②的反应物总能量比①的反应物总能量低，故B正确；C．反应①②的产物都是气态碘化氢，所以二者热稳定性相同，故C错误；D．根据盖斯定律，②-①为，即I 2（s）？I 2（g）-35.96KJ，故D错误．故选B．
