什么固态物质可以溶解在水里 高效液相法中稀释倍数的计算，特别是将固态物质溶解稀释。如将某样品50毫克和1克都稀释定容到100ml，

某些固体物质溶解在水里，能够形成什么样溶液 饱和溶液和不饱和溶液，悬浊液 电解质溶液 液体，液态固态都可以溶解！溶液和悬浊液。固态水和气态水和水蒸气液化成的小水珠可以溶解其他物质吗？ 不太明白题主的意图。固态水融化？气态水不就是水蒸气么？水蒸气遇冷会凝结成水，家里烧开水之后水面上的水雾就是水蒸气凝结成小液滴的状态，水蒸气是无色透明的，只有凝结成水雾之后密度变大，折射率改变才可以看到。水蒸气凝结成的小液滴能否溶解其它物质？答案是能。水的溶解能力和水量没有关系，只和其他物质在水中的溶解度有关，基本上常见的物质都可以溶解在水中，区别在于能溶和微溶（溶解度极小，溶解少量即可饱和）换个问题：水蒸气凝结成的小水滴中有没有溶解其他物质？答案是取决于水蒸气是否纯净、水蒸气凝结的环境是否有其它物质。如果水蒸气自身不纯净，混有其它气体或其它液体的液滴或其它液体的蒸汽，那么水蒸气冷凝成的水中也会有其它杂质。如果水蒸气凝结的环境中有其它杂质，比如空气、灰尘等等，那凝结水中也会混有这些杂质。为什么任何物质溶解于水中时它都能使水的冰点(零摄氏度)降低 随着温度的降低，液体中分子移动的速度会逐渐减慢，分子之间的距离也会越来越 靠近。最后，当速度减慢到分子之间的作用力胜过由分子运动所产生的能量时，分子便堆积 起来形成固体，于是水就变成了冰。我们把发生这一现象时的温度叫做冰点。如果添加其它物质，冰中水分子的结构就会被破坏。水分子之间的引力受到干扰，其固态的形成就受到了阻碍，水分子便难以聚扰形成冰。请问物质溶于水和物质在水中电离到底有什么区别？. 对于易溶解的强电解质没什么区别.都是物理变化.但有些情况不一样：1.弱酸或者弱碱：比如醋酸溶于水之后绝大多数是分子，只有少数的电离成离子了.2.溶于水后发生了化学变化：比如CO2，CO2+H2O=H2CO3，而H2CO3的电离不能算到CO2身上.3.溶于水后不电离的：比如蔗糖，溶于水后仍然是蔗糖分子，一个离子都没电离出来.这几种情况的溶解和电离就有很大的不同.影响固体物质在水中的溶解度的因素有哪些 1、最主要的是物质的本性（内因），有的物质易溶解，有的不易溶解2、温度是最主要的外因，大部分物质溶解度随温度升高而增大，小部分物质溶解度随温度升高而减小哪些固体溶于水时会吸热或放热？ 怎么判断呢？ 放热的：氢氧化钠、氢氧化钾、生石灰（液体：浓硫酸）吸热的：铵盐和硝酸盐基本不变的：NaCl物质溶解时，为什么会有吸热或放热的现象呢？这是因为：物质溶解，一方面是溶质。

#溶解性#水蒸气