为什么卤素单质是分子晶体 为什么碱金属的熔沸点从上到下逐渐降低而卤素单质的熔沸点从上到下却是升高的呢?

为什么卤素单质的状态由气态变为液态，固 F2到I2在常温常压下的聚集状态的改变原因是分子间作用力的改变，结构相似的分子晶体相对分子质量越大，范德华力越大，所以卤素单质从F2到I2在常温常压下的聚集状态由气态、液态到固态，故选B．既然卤素单质的活泼性从上到下逐渐增强，为什么氟元素 ①卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，对应单质的氧化性逐渐减弱，故①错误；②卤素单质从上到下，单质的。分子晶体和原子晶体的区别以及如何区分 1、分2113子晶体和原子晶体区别（1）单体结构不同。5261分子晶4102体一般是有物质分子构1653成，而原子晶体一般有单个原子构成。（2）晶体内作用力不同。分子晶体一般是通过分子间范德华力作用形成，而原子晶体一般通过原子共价键作用形成。（3）物理性质不同。分子晶体一般硬度、熔点较低，而原子晶体一般硬度、熔点很高。比如白糖属于分子晶体，而钻石属于原子晶体，二者硬度、熔点差别很大。（4）存在形式有差异。分子晶体一般有固、液、气三种存在形式，而原子晶体一般只有固体存在形式。2、分子晶体和原子晶体区分方法（1）通过熔点鉴别。分子晶体熔点一般在几十度到一、两之间，而原子晶体一般在几甚至几千度。比如白糖熔点范围很宽：150-190℃，而金刚石的熔点高达达3570℃。（2）通过硬度鉴别。分子晶体的硬度很低，可以轻易敲碎，而原子晶体的硬度很大，一般很难敲碎。扩展资料分子晶体典型代表1、所有非金属氢化物。2、大部分非金属单质（稀有气体形成的晶体也属于分子晶体），如：卤素(X2)、氧气、硫(S8)、氮(N2)、白磷(P4)、C60等(金刚石，和单晶硅等是原子晶体）。3、部分非金属氧化物，如：CO2、SO2、SO3、P4O6、P4O10等（如SiO2是原子。什么是原子晶体，什么是分子晶体 原子晶体是相邻原子间以共价键结合而形成的空间网状结构的晶体，如：金刚石、晶体硅、碳化硅、二氧化硅等。分子晶体是分子间以范德华力相互结合形成的晶体。。为什么卤素单质的熔沸点随着原子系数增大而增大？卤素和氧族元素是公价化合物，它们之间的力主要是分子间作用力即范德华力，而随着原子序数增加元素的相对分子量增大，。为什么卤素随着核电荷数增加，单质熔沸点升高？核电荷数越大，也就是卤素的相对分子量越大对吧，那么他们之间的分子间作用力(范德华力)越大，容费点就越高 那个分子量越大，。卤素单质溶解性有什么递变规律 溶解性逐渐减小。卤素单质都不易溶于水，在水中的溶解度都很低，因为他们都是非极性分子，而水是极性分子，但是在有机溶剂中的溶解度就比较大了，因为有机物绝大部分。分子晶体包括哪些 1、所有非金属2113氢化物。2、大部分非金5261属单质（稀有气体形成的晶体4102也属于分子1653晶体），如：卤素(X2)、氧气、硫(S8)、氮(N2)、白磷(P4)、C60等(金刚石，和单晶硅等是原子晶体）3、部分非金属氧化物，如：CO2、SO2、SO3、P4O6、P4O10等（如SiO2是原子晶体）4、几乎所有的酸。5、绝大多数有机化合物，如：苯、乙酸、乙醇、葡萄糖等。扩展资料；分子晶体和原子晶体区别（1）单体结构不同。分子晶体一般是有物质分子构成，而原子晶体一般有单个原子构成。（2）晶体内作用力不同。分子晶体一般是通过分子间范德华力作用形成，而原子晶体一般通过原子共价键作用形成。（3）物理性质不同。分子晶体一般硬度、熔点较低，而原子晶体一般硬度、熔点很高。比如白糖属于分子晶体，而钻石属于原子晶体，二者硬度、熔点差别很大。（4）存在形式有差异。分子晶体一般有固、液、气三种存在形式，而原子晶体一般只有固体存在形式。参考资料来源：-分子晶体

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