三氟化硼（BF 分析：A．根据价层电子对互斥理论确定其空间构型；B．分子晶体中，物质的熔沸点与其相对分子质量成正比；C．键长越长其键能越小；D．根据BF3的空间构型确定其键角．A．BF3中B原子价层电子对个数=3+12×（3-3×1）=0，B原子价层电子对个数为3且不含孤电子对，所以为平面三角形结构，故A错误；B．BF3、BCl3都属于分子晶体，BF3的相对分子质量小于BCl3，则BF3沸点低于BCl3，故B正确；C．键长越长其键能越小，B-F键的键长小于B-Cl键，则B-F键键能高于B-Cl键，故C错误；D．BF3为平面三角形结构，F-B-F间的夹角为120°，故D错误；故选B．本题考查了分子构型、夹角、键能等知识点，根据价层电子对互斥理论确定分子构型，再结合分子晶体的熔沸点与相对分子质量的关系来分析解答，题目难度不大．
三氟化硼（BF B
什么是配位键 配位键，又称配位共价键，或简称配键，是一种特殊的共价键.当共价键中共用的电子对是由其中一原子独自供应时，就称配位键.配位键形成后，就与一般共价键无异.形成条件配位键的形成需要两个条件：一是中心原子或离子，它必须有能接受电子对的空轨道；二是配位体，组成配位体的原子必须能提供配对的孤对电子.当一路易斯碱供应电子对给路易斯酸而形成化合物时，配位键就形成了.例如气态氨NH3 和 气体三氟化硼BF3形成固体NH3BF3化合价在配位化合物中，由电负性小的元素原子向电负性大的元素原子提供孤对电子形成配位键时，每个有一对孤对电子的前者（电负性小的原子）显示+2价，后者显示-2价.反之，由电负性大的元素原子提供孤对电子与电负性小的元素原子之间形成配位键时，两种元素都无价态变化.
