电极电势的应用 （一）、判断2113氧化剂和还原剂的相对强弱5261在标准状态下氧4102化剂和还原剂的相对强弱，可直接1653比较E？值的大小。E？值越小（例如Li：-3.03v）的电极其还原型物质愈易失去电子，是愈强的还原剂，对应的氧化型物质则愈难得到电子，是愈弱的氧化剂。E？值愈大的电极其氧化型物质愈易得到电子，是较强的氧化剂，对应的还原型物质则愈难失去电子，是愈弱的还原剂。[例1]在下列电对中选择出最强的氧化剂和最强的还原剂。并指出各氧化态物种的氧化能力和各还原态物种的还原能力强弱顺序。MnO4-/Mn2+、Cu2+Cu、Fe3+Fe2+、I2/I-、Cl2/Cl-、Sn4+Sn2+（二）、判断氧化还原反应的方向1．根据E？值，判断标准状况下氧化还原反应进行的方向。通常条件下，氧化还原反应总是由较强的氧化剂与还原剂向着生成较弱的氧化剂和还原剂方向进行。从电极电势的数值来看，当氧化剂电对的电势大于还原剂电对的电势时，反应才可以进行。反应以“高电势的氧化型氧化低电势的还原型”的方向进行。在判断氧化还原反应能否自发进行时，通常指的是正向反应。2．根据电池电动势E？池值，判断氧化还原反应进行方向。任何一个氧化还原反应，原则上都可以设计成原电池。利用原电池的电动势可以。
1，影响氧化还原反应速率的主要因素有哪些可采取哪些 影响氧化还原反应速率的主要因素有哪些可采取哪些一、影响氧化还原反应速率的主要因素：氧化剂与还原剂的性质；2.反应物浓度；3.催化剂对反应速率的影响；4.温度对反应速率的影响；5.诱导反应对反应速率的影响；6.反应物的接触面积。二、可采取哪些措施加速反应的完成？通过增加反应物的浓度，使用催化剂，升高温度来加速反应的完成。
标准电动势大的氧化还原反应的反应速率也大吗？ 标准电动势越大反应越容易发生.属于热力学.与反应速率无关.
